《2020-2021学年浙江省杭州市余杭五杭中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年浙江省杭州市余杭五杭中学高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年浙江省杭州市余杭五杭中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应：HNCONO2N2CO2H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是高考资源网AN2是还原产物，CO2是氧化产物高考资源网B每生成1 mol CO2需转移12 mol电子高考资源网C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2高考资源网 DN元素既被氧化，也被还原高考资源网参考答
2、案：D2. 200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL1,（Cl）为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（ ）A40mLB72mLC80mLD128mL参考答案：C略3. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：A使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因参考答案：D略4. 将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变
3、化趋势正确的是参考答案：C知识点：离子反应图像 解析:会发生如下两个反应：2NaOH+2 NH4HCO3 =（NH4）2CO3+2H2O+Na2CO32 NaOH+（NH4）2CO3=2NH3H2O+ Na2CO3A、C（NH4+）应是先不变（变化不大）后降低，故A错误；B、C（HCO3-）应是一直降低，故B错误；C正确；D、pH应是逐渐增大，故D错误；思路点拨：本题考查了离子反应图像问题，较偏，一般考试考查NH4HCO3与足量NaOH反应的离子方程式。本题难点在于铵根离子和碳酸氢根与氢氧根反应的顺序，应该根据K来进行比较，但题目中没给信息，所以需要考生根据已有知识自己辨析，增加了难度。5.
4、下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是 （ ） A酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶 B从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4 C鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液 D稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌参考答案：C略6. 参考答案：C7. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（）A步骤（1）需要过滤装置B步骤需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚D步骤（4）需要蒸馏装置参考答案：C【考点】有机物的合成【专题】有机化合物的获得与应用【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤分离互
5、不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答【解答】解：A步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C【点评】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作
6、和分离方法的考查，题目难度不大8. 下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中： NH4+、Ag+、NO3、MnO4、IB在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO、ClD由水电离出的c（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3、SO42参考答案：B略9. 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V2O5xLiLixV2O5,下列说法不正确的是 A向外供电时，锂离子向负极移动 B负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5 C正极的电极反应为：V2O5xex
7、LiLixV2O5D负极的电极反应为：xLixe xLi参考答案：A10. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线通过胶体时，发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过 D胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略11. 已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A原子序数dcba B单质的还原性DCBD B+A2+ DA、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓
8、度）的pH值CBA参考答案：C略12. 甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是A.该装置为电能转化为化学能的装置B. a电极发生的电极反应为C.当电路中有1 mol e转移时，正极区n(H)增加1 molD.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流参考答案：B略13. 已知反应：3A（g）+B（g） C（s）+4D（g），H0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A升高温度B缩小反应容器的体积C增加C的质量D减小B的浓度参考答案：B14. 在相同温度时100mL
9、0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需NaOH的量 B电离程度CH+的浓度DCH3COOH的物质的量参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题解答：解：A计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1?V1=0.1 L0.01 mol?L1=1103 mol，n（后）=c2?V2=0.01 L0.1 mol?L1=1103 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正
10、确；C酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误故选B点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点15. 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ）Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）工业上以铬铁矿（主要成分FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）的主要反应如下： 4FeOCr2O38N
11、a2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工业上反应需不断搅拌，其目的是 。（2）下图是红矾钠（Na2Cr2O72H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。 （3）重铬酸钠在400时可分解为铬酸钠和三氧化铬。交通警察曾经用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化，可以判断司机是否酒后驾车。试写出该反应的化学方程式： （提示：硅
12、胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛）（4）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3还原步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2氧化为Sn4步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用c molL1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL写出SnCl2还原Fe3的离子方程式 。如省去步骤，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”
13、或“无影响”）。步骤5使用的玻璃仪器有 。 参考答案：（14分）（1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2分） （2）有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O72H2O结晶析出而损失（2分）冷却结晶（2分） （3）2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O （2分） （4）Sn22Fe3Sn42Fe2（2分） 偏高（2分） 酸式滴定管 锥形瓶（每个仪器1分，共2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2005江苏卷）26.水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。 通过计算确定A中是否含有碳酸镁； 5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。参考答案：（1）一定含有MgCO3（2）82.3%（1）根据题意n（CO2）=n（BaCO3）=0.06 mol若CO2全部来自于CaCO3的分解。则m（CaC
