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1、化学选修4第三章复习知识点总结练习(修订)化学选修4 第三章 复习知识点总结练习(修订)第三章知识点复习一、弱电解质的电离1、定义：电解质：非电解质强电解质弱电解质混和物物质单质强电解质：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4纯净物电解质弱电解质：。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O化合物2、电解质与非电解质本质区别：非电解质：大多数。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2在一定条件下（）能否（以能否来证明）电解质化合物或化合物非电解质化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中（或是否存在平衡）注意：电解质、非电解质都
2、是SO2、NH3、CO2等属于强电解质易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH2；（3）测得NaAc溶液的pH7；（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积10mL;（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈性（8）比较物质的量浓度相同的
3、HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是和；最难以实现的是，说明理由。（提示：实验室能否配制0.1mol/L的HAc？能否配制pH=1的HAc？为什么？）5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH（）pH（）(2)pH值相同时，溶液的浓度C（）C（）(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pH（）pH（）二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平衡：H2OH+OH-水的离子积：KW=25时,H+=OH-=mol/L;KW=注意：KW只与有关，一定，则KW值一定KW不仅适用于，而且适用于（酸、碱、盐）第1页共4页2、水电离特点：（1）（2）（3）3、
4、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱：水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被的抑制）温度：水的电离（水的电离是的）易水解的盐：水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被的促进）4、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是溶液）；pH7溶液不一定是酸性溶液（只有温度为才对）；碱性溶液不一定是碱溶液（可能是溶液）。（2）pH的测定方法：酸碱指示剂pH试纸最简单的方法。操作：将一小块pH试纸放在上，用沾取未知液点试纸中部，然后即可。注意：事先用水湿润PH试纸；只能读取整数值或范围用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果（填“偏大”、“偏小”、“不变”或
5、“不能确定”），理由是。（3）常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞三、PH的计算两个公式：三种情况：1、呈酸性2、呈碱性3、呈中性四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10倍时，pH稀pH原+n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原+n（但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n（但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n（但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均为。6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得，强酸、
6、强碱变化得。五、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与OH-恰好中和”酸碱性判断方法1、酸、碱恰好反应恰好生成盐和水，看判断溶液酸碱性。（，呈中性）2、自由H+与OH-恰好中和，即“14规则：pH之和为14的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中第2页共4页n变色范围的PH53.18583.14.481084.410中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是。性。”：生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。（无弱者，呈中性）六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：有弱才水解，。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度，碱性更。(如:Na2CO3NaHCO3)弱酸酸性强弱比较：A、同主
7、族元素最高价含氧酸的酸性，无氧酸的酸性（利用特殊值进行记忆。如酸性：HFH3PO4）B、一些常见的酸的酸性：HClO、HCN为极弱酸；醋酸碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。2、盐类水解的特点：（1）（2）（3）3、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度（水解吸热）浓度：浓度越小，水解程度（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（促进阴离子水解而抑制阳离子水解；促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如电离程度水解程度，显酸性（如:）水解程度电离程度，显碱性（如：）5、双水解反应：（1）反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互，
8、水解程度，有的甚至。其促进过程以NH4Ac为例解释如下：NH4Ac=NH4+Ac-NH4+H2ONH3H2O+H+Ac+H2OHAc+OH-两个水解反应生成的H+和OH反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均，平衡均。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；其特点是相互水解成或。双水解完全的方程式写并，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S七、电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：书写例：H2S的电离H2
9、SH+HS-；HS-H+S2-例：Na2S的水解：H2O+SHS+OHH2O+HSH2S+OH注意：不管是水解还是电离，都决定于，一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：书写例：Al+3H2OAl(OH)3+3H八、溶液中微粒浓度的大小比较1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒（电荷数相等）:任何溶液均显，各阳离子浓度与的乘积之和各阴离子浓度与的乘积之和第3页共4页3+2-物料守恒(原子个数相等):某原子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和质子守恒(得失H+个数相等):：得质子后形成的微粒浓度得质子数=失质子后形成的微
10、粒浓度失质子数2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈性等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈性掌握其处理方法（即抓主要矛盾）例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则溶液呈酸性，CH3COOH的电离CH3COONa的水解，HAc0.1mol/L.（因为NaAc的水解呈碱性被HAc的电离呈酸性所掩盖，故可
11、当作“只HAc电离，而NaAc不水解”考虑，即只考虑酸的电离。）九、酸碱中和滴定：滴定到终点的特点：溶液呈中性十、溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度小于的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=”。（2）反应后离子浓度降至以下的反应为完全反应，用“=”。如酸碱中和时H+降至-7-5-510mol/L扩展阅读：化学选修4知识点复习及训练题化学选修4知识点复习及训练题第一章化学反应与能量一、焓变反应热1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：H（2）.单位：k
12、J/mol3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热)H为“-”或H放热）H为“+”或H0常见的放热反应：所有的燃烧反应酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl大多数的分解反应以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数
13、可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍；反应逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1概念：25，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1mol研究内容：放出的热量。（H1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片和稀盐酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧2下列说法不正确的是A任何化学反应都伴随有能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于
14、生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2D无法比较4C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H=+131.3KJ/mol。它表示A碳与水反应吸收131.3KJ的热量B1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3KJ的热量C1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量D固态碳和气态水各1mol反应，
15、放出131.3KJ的热量5炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)；H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C既能使炉火瞬间更旺，又可以节省燃料D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料6氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283KJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8C
