《2020-2021学年浙江省台州市永丰镇中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年浙江省台州市永丰镇中学高三化学联考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年浙江省台州市永丰镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 （ ）A我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染 参考答案：B略2. 下列关于元素的叙述正确的是（ ）金属元素与非金属元素能形成共价化合物只有在原子中，质子数才与核外
2、电子数相等目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：答案：A解析：金属元素与非金属元素一般形成离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3,A正确;在原子和分子中，质子数和电子数都相同，B错误；元素周期表中，最长的周期含有32种元素，而不是36种；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数一般是2或8，但是非金属形成的化合物种类繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合或电子结构。高考考点：物质结构中的共价化合物和离子化合物、原子结构知识、元素周期表的结构。易错提醒：有的同学掌握知识不全
3、面，对于一些特殊的物质结构不熟悉而错选D。备考提示：在复习时，不仅要掌握一般的规律，而且也要记住特殊的物质，以便于在作选择题时进行排除。3. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是 A石墨电极上发生氧化反应B根据图示，物质A为CO2C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动参考答案：B试题分析：A甲烷、空气燃料电池中，通甲烷的电极是负极，则石墨电极为阴极，阴极上发生还原
4、反应，A 项错误；B通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，物质A为CO2，B项正确；C乙醇是非电解质，不能增强导电性，C项错误；D在原电池中，阴离子向负极移动，则甲烷燃料电池中CO32向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。4. 下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是 A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C在第、步骤中，溴元素均被氧化D加热MgCl2溶液制取无水氯化镁参考答案：A略5. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B、0.1mol
5、/LCH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红参考答案：B试题解析: A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，可以证明乙酸是弱酸，正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误.6. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能
6、是 AMgCl2 BNH4HCO3 CH2SO4 DMg(HCO3)2参考答案：D略7. 下列含有非极性键的共价化合物是( )AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4 参考答案：答案：C8. 向质量为30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况下的体积为( ) A.15.12 L B.10.08 L C.2.24 L D.3.36 L 参考答案：B略9. 同温同压下，a g甲气
7、体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1参考答案：D试题分析：A同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据m/V知，其密度相同，故A正确；B根据m=nM=V/VmM知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正
8、确；D等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。10. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6。下列说法正确的是 A每转移2 mol电子，该反应生成1rnol O2PtF6 B在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C该离子化合物中1 mol阳离子共有15 mol电子 D该离子他合物中只含离子键参考答案：C略11. 某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是A曲线为醋酸稀释时溶液pH变
9、化曲线B加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多Ca点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大参考答案：D略12. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I(aq)I3(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是 A反应I2（aq）+I(aq)I3(aq)H0 B状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆 D温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动参考答案：B13. 下列各图像
10、中，不正确的是（ ）A、N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/molB、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C、有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略14. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 （ ）参考答案：D略15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为
11、0.8 NAC一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是4NAD1L 0.1molL-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe(NO3)3溶液的反应。请回答:(1)装置A中反应的化学方程式是 。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。(4)甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因:甲同学:在酸性条件下SO2与Fe3+反应;乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应; 按甲同学观点，
12、装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。 按乙同学观点，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号) 。 a.稀硝酸 b. 溶液 C. 盐酸等体积混合的溶液参考答案：(l)Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2+H2O(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹(3)BaS04 还原性(4)SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。c略
13、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）向铜片中加入某浓度的硫酸115 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量较原来减轻了7.5 g。求原硫酸的物质的量浓度。参考答案：（6分）解：设参加反应的Cu为x mol。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OZn+ H2SO4=ZnSO4+H2n（H2）= n（Zn）=0.1 mol (1分)与Cu反应后剩余H2SO4为0.1 mol。又Zn+Cu2+=Zn2+Cu m1 mol 1 gx 7.5650.1=1 gx=1 mol (2分)与Cu反应的n(
