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1、2020-2021学年天津西青道中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实能用同一原理解释的是A蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解参考答案：A2. 在某2L恒容密闭容器中充入2molX (g) 和1mol Y(g) 发生反应: 2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分
2、数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A. M点时，Y的转化率最大B. 升高温度，平衡常数减小C. 平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D. W、M 两点Y 的正反应速率相同参考答案：B试题分析：温度在a之前，升高温度，X的含量减小，温度在a之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A错误；B已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；
3、C反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，C错误；DW点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，D错误；答案选B。3. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是( )ADs原子在周期表中位于第7周期第族 BDs是IB元素CDs元素为放射性元素 DDs元素在元素周期表中d区参考答案：B略4. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化
4、如下图所示，下列叙述中正确的是（ ） AMOH和ROH都是强碱 B在x点，c(M+)=c(R+) C稀释前，c(ROH)=10c(MOH) D常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性参考答案：BD略5. Inorganic Syntheses一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（ ）（A）A中装浓硫酸，B中装浓盐酸（B）A中装浓盐酸，B中装浓硫酸（C）A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水（D）A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液参考答案：B略6. 下列叙述正确的是 ( ) A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光
5、导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同参考答案：D略7. 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（ ）A稀盐酸 B氰氟酸 高温 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液参考答案：C略8. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高参考答案：答案：B9. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：A100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3NA个电子B标准状况下，22.4L乙
6、醇中含有的碳原子数目为2NA个C16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个D0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子参考答案：C略10. 设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（ ）A常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NAB78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NAC标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NA D将1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.3NA参考答案：D略11. 碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构为，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷（）与二氧化碳反应制得，亦可由碳酸与乙二醇反应
7、制得。下列说法正确的是A. 环氧乙烷与乙二醇互为同分异构体 B. 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C. 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D. 碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触参考答案：D环氧乙烷分子式为C2H4O, 乙二醇分子式为 C2H6O2，二者分子式不同，不可能为互为同分异构体，A错误；根据碳酸亚乙酯结构可知，两个氯原子取代同一个-CH2-上的两个氢，结构为1种，两个氯原子分别取代两个-CH2-上的各1个氢，结构有1种，所以碳酸亚乙酯的二氯代物有2种，B错误；根据甲烷是正四面体结构可知，碳酸亚乙酯中两个亚甲基中不可能所有原子共平面，C错误；从结构简式可知，碳酸亚乙酯属于酯类化合物，能与
8、碱反应，所以保存时应避免与碱接触，D正确；正确选项D。12. 今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（） A.111 B.321 C.323 D.113参考答案：D略13. 从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钠与水反应的实验装置或操作较为科学的是()。参考答案：B略14. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ） A B C D参考答案：
9、C略15. 下列实验方案不能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC122H2O 晶体。 已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH
10、 见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列间题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：_、_。（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_、_。（3）步骤酸浸过程中，需要用到3 mol L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_。（4）步骤加入物质X的目的是_，物质
11、X 可以选用下列物质中的_。（A）氢氧化钠 （B）稀盐酸 （C）氨水 （D）氧化铜（5）当溶液中金属离子浓度低于110-5 mol L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则KspFe(OH)2=_。参考答案：（1）2H2O2 = 2H2O + O2 （2分），2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2分）。 （2）2H2SO3O22H2SO4，2(NH4)2SO3O22(NH4)2SO4 ，2NH4HSO3O22NH4HSO4 （任写两个即可，每个方程式得2分，共4分）。（3）100 mL容量瓶、量筒 （各1分、共2分）。 （4）调控溶液的pH，使Fe 3+ 以Fe( OH )3
12、沉淀的形式析出（2分），D（1分）。 （5）110-15（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）AA BB CC DD参考答案：A18. （10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题
13、：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 参考答案：解析：化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。且平衡状态
