《湖北省十堰市竹山区县双台乡中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省十堰市竹山区县双台乡中学高三化学上学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省十堰市竹山区县双台乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列陈述、正确并且有因果关系的是解析： 参考答案：DA关系不对，陈述是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述是吸水性2. 下列关于有机物的叙述正确的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：D3. 氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下
2、列说法正确的是（） A的摩尔质量之比为1：2：3B它们都是离子化合物 CH、D、T互为同素异形体D它们都是强氧化剂参考答案：答案：B4. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是参考答案：B略5. 用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A. 离子半径：Y2+W-B. 原子半径：XYZWC. 单质沸点：XYZWD.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡参考答案：【知识点】元素周期表和元素周期律的应用 E2【答案解析】B 解析：根据题目
3、中的信息可得X、Y、W分别为Na、Mg、Al、F元素。A.在离子中Y2+和W-具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：W- Y2+，错误； B. 原子半径：XYZW，正确；C. W形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；D.四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡错误。【思路点拨】本题考查了元素的推断和元素的性质，正确地对元素进行推断是本题的关键，同时也考查到了盐类的水解知识，难度不大。6. 下列实验操作、现象和结论正确的是 参考答案：A略7. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的
4、原子序数之和为26；Y和Z在同一周期下列有关推测正确的是（）A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB. XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据题意已知条件：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧
5、元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3，再根据物质的性质来回答即可解答：解：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化
6、合物XYZ3为MgCO3，综上所述：X为钠或镁，Y为氮或碳，Z为氧，A、若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26，故A错误；B、若XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮与二氧化氮，故B正确；C、若XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，X与Z可形成氧化钠或过氧化钠离子化合物，故C错误；D、若XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故D错误，故选B点评：本题考查元素周期表、原子结构、化合价与形成化合物之间的关系，难度较大，明确
7、化合物XYZ3中Y、Z形成的是酸根离子是解本题的关键8. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是( )参考答案：B略9. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 A丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应B明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的D食醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：B10. 关于下列各装置的叙述中，正确的是A.装置可用于分离I2与NH4Cl混合物B装置收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C装置制取氯气D装置制取无水MgCl2参考
8、答案：DI2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2, SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置收集并测量气体体积，B错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热，C错误；MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，D正确。11. 下列物质中同分异构体(不考虑立体异构)最多的是A乙醇 B戊烷 C二氯丙烷 D戊烯参考答案：D同分异构体数目A项乙醇有2种，B项戊烷有3种，C项二氯丙烷有4种，戊烯有5种（不包括环状结构）。12. 如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2
9、+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A碳棒接直流电源的负极 B碳棒上发生还原反应 C铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2 D铁片上的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2参考答案：略13. （2009广东卷）下列说法不正确的是（ ） A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：B 本题考查化学基础知识,有机、无机内容都有涉及。苯和乙烯都是不饱和烃,因此都可与H2发生加成反应,A对。蔗糖是二糖,水解产物为葡萄糖和果糖
10、,B错。乙酸又名醋酸,是食醋中的主要成分,经过连续氧化,乙醇乙醛乙酸,C对。制备水煤气反应为:C+H2O(g)CO+H2,D对。14. 铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3?FeO）的复合氧化物()处理含1mol Cr2O72废水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O下列结论正确的是( )Ax=0.5，a=10Bx=1，a=5Cx=2，a=10Dx=0.5，a=8参考答案：A【分析】由题目信息可知，Cr2O72中Cr元素由+6价还原为+3价，Fe
11、S04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价未变化，根据电子转移守恒有3x=2x，据此确定x的值；计算处理1molCr2O72时被氧化为+3价的Fe元素物质的量，进而计算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量，根据Fe元素守恒计算FeS04?7H2O的物质的量【解答】解：由题目信息可知，Cr2O72中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2x，解得x=0.5；处理1molCr2O72，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为=6mol，复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比
12、为1：（2x）=1：（20.5）=1：1.5，故算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为=4mol，根据Fe元素守恒可知FeS04?7H2O物质的量为6mol+4mol=10mol，故选：A【点评】本题考查氧化还原法的有关计算，难度中等，注意根据电子转移守恒、原子守恒进行的计算15. 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（）甲乙丙起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.
13、48SO2的平衡转化率/%8012A乙中SO2的平衡转化率大于80%B该温度下，乙达平衡时间小于甲C平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量；B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲；C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小解答：解：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量，二氧化硫的转化率降低，故A错误；B、恒温
14、恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲，达到平衡所用时间缩短，故B正确；C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，乙中二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率，故D错误；故选B点评：本题考查转化率、平衡移动、化学反应速率，注意增加反应物的量时，平衡转化率的改变，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某课外活动小组用蜡烛通过下列装置进行实验。实验完毕后，他们写成了下面的实验报告，请你协助他们完成。 实验目的： 。 实验装置与药品：装置如上图；药品有蜡烛、 、 。 实验步骤： 分别称量装置（含药品）的质量 m1 和装置（含药品）的质量 m2。 按如图所示的装置连接好仪器，并将蜡烛放置在装置中倒置漏斗的下方。 点燃蜡烛，打开自来水龙头抽吸蜡烛燃烧产生的气体（热的混和气体分别在装置、中被吸收）。 蜡烛
