《2020-2021学年湖南省株洲市睦塘中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年湖南省株洲市睦塘中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年湖南省株洲市睦塘中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08潍坊质检)用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NA B用含4molHC1的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L C0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠的混合物时，失去的电子 数为0.1NA D标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧时产生的二氧化碳分子数为NA参考答案：答案：C2. 在甲、乙两烧杯溶液中，共
2、含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是 ASO42-、CO32-、OH- BCu2+、H+、SO42- CNa+、CO32-、OH- DNa+、H+、SO42-参考答案：C略3. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）ANaOH的浓度为0.6mol/LB在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa：ab=5：1参考答案：C考
3、点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算专题：图示题；几种重要的金属及其化合物分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液解答：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：nAl（OH）3=0.1mol，n（Mg（OH）2=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（
4、MgCl2）=n（Mg（OH）2=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=nAl（OH）3=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=20.1mol+30.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）=0.6mol/L，故A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝完全溶解
5、，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（ba）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确故选C点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守
6、恒计算4. 分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略5. 向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 A.Na+、CO B.Na+、HCO C. HCO3-、COD.Na+、OH-参考答案：B 在NaOH中通入过量CO2发生如下反应：NaOHCO2=NaHCO3。即溶液中存在的主要离子有Na+和HCO。6. 化学式为C4H10O的醇，能被催化氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是()。AC(CH3)3OH BCH3CH2CH(OH)CH3CCH3CH2CH2CH2OH DCH3CH(CH3)C
7、H2OH参考答案：B略7. 如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2 和3molH2 ，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)3H2 (g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是A当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B平衡时，若M停在3处则N停在9处C平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍D达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略8. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
8、Sn(s，白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s，灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2 Sn(s，灰) Sn(s，白) H32.1 kJmol1下列说法正确的是AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏参考答案：AD略9. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2粉末反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs ； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；
9、M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有参考答案：A略10. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是( ) A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 B、反应的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C、反应中的阴极反应式为2H+2e-=H2 D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液参考答案：C略11. 根据下列标准，分类合理的是A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据分散
10、系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应参考答案：A知识点:物质的分类解析:电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。思路点拨:掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。12. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA B.标准状况下，80g SO3含分子数为NA C.常温下100mL 0.1mol/
11、L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.2NA 参考答案：D略13. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略14. 下列说法正确的是 ( ) A.将25 g 溶于1 L水中,可配制成0.1 溶液 B.用盐析法除去氢氧化铁胶
12、体中混有的氯离子 C.用向下排空气法收集并用湿润的蓝色石蕊试纸检验是否已集满 D.制乙炔时,用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率 参考答案：D 略15. 下列说法正确的是（ ）A. 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B. 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C. 同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D. 元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强参考答案：B【详解】A、H+没有核外电子，Fe3+核外电子排布为1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，与稀有气体核外电子排布不同，故A错误；B、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,
13、如电子数相同,则质子数一定不同,故B正确；C、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故C错误；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误；综上所述，本题应选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为 ；（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O= ；（3）调节pH的作用是 ；（4）操作1的名称为 ，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有 ；（5）下列有关工艺的说法正确的是 （双选，填字母）。
