《2020-2021学年湖北省黄石市中心中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年湖北省黄石市中心中学高三化学下学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年湖北省黄石市中心中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略2. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是AK+、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、ClO参考答案：B3. 下图为常温下用0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1盐酸和20.00 mL 0.10 molL1醋酸的曲线。若以HA表
2、示酸，下列判断和说法正确的是（ ）A左图是滴定盐酸的曲线BE点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A）CB点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA）D当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中一定是c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）参考答案：B考点：弱电解质的电离盐类的水解试题解析：A、0.10mol/L盐酸的pH1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH1，因此右图表示滴定盐酸的曲线，故A不正确；B、E点时溶液的PH7呈中性，即c（H+） = c（OH），根据电荷守恒知，c（Na+）c（H+） = c（A）c（OH），结合以上两式可得c（Na+） = c（A），
3、故B正确；C、左图是滴定醋酸的曲线，若V（NaOH）V（HA）（即C点），则二者恰好完全反应生成醋酸钠，水解显碱性，B点PH7呈中性，即醋酸需稍过量，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA），故C不正确；D、对于右图，当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）；但是对左图中，从B点到C点的滴定过程中，溶液显碱性，则c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） ，故D不正确。答案：B4. 下列关于同分异构体判断正确的是 （ ）A分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和 C分子式为C4
4、H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D二氯甲烷是四面体结构， 是同一个物质。参考答案：AD略5. 下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HCl HI B原子半径：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D结合质子能力：S2- Cl-参考答案：C6. 取一定量可能含有Cu（NO3）2、AgNO3 、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6 L。下列相关推测正确的是（ ）ANO2与O2的体积比为5：1B气体B可能是NO2CNO2与O2的体积比为2：1D固体粉末的组成为nCu(
5、NO3)2：n（AgNO3）：n（KNO3）=1：3：1参考答案：CD略7. 如图所示是制备药物氧氟沙星的中间体， 它不能发生的反应类型是A加成反应 B取代反应 C水解反应 D加聚反应参考答案：D略8. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是参考答案：C略9. 下列与化学概念有关的说法错误的是（）A水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B14C和14N质量数相同，但化学性质不同C牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D由同一种元素组成的物质一定是纯净物参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；混合物和纯净物；胶体的重要性质；重要的氧化剂；重要的还原剂 【分析】A水中H元素
6、能得电子，O元素能失电子；B不同元素的化学性质不同；C丁达尔效应是胶体特有的性质；D同种元素能形成不同单质【解答】解：A水中H元素能得电子，O元素能失电子，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；B14C和14N质量数相同，二者是不同元素，其化学性质不同，故B正确；C丁达尔效应是胶体特有的性质，牛奶是一种胶体，所以能发生丁达尔现象，故C正确；D同种元素能形成不同单质，如氧气和臭氧，二者均由O元素组成，属于混合物，故D错误；故选D【点评】本题考查了物质的性质、同位素、同素异形体、胶体、氧化还原反应等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大10. 用NA表示阿伏加德罗常数的
7、值，下列叙述正确的是( ) A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3NAC在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA参考答案：A试题分析：A含有NA个氮原子的氮气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，A正确；B.25，1.01105Pa，64g SO2的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，B错误；C在常温常压下，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，C错误；D标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔
8、体积，即11.2L H2O含有的分子数不是0.5NA，D错误，答案选A。11. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极B与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极发生氧化反应D与电源正极相连的是电解槽的阴极参考答案：D考点：电解原理.专题：电化学专题分析：A、依据电解原理分析，电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极，通过电解质溶液中离子定向移动服饰氧化还原反应，电子在阳极流回到电源正极；B、与电源负极相连的电极为阴极；C、电解池中阳极上发生失电子的氧化反应；D、与电源正极相连的电极是电解池的阳极解答：解：A、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极，通过
9、电解质溶液中离子定向移动服饰氧化还原反应，电子在阳极流回到电源正极，故A正确；B、与电源负极相连的电极为阴极，故B正确；C、电解池中阳极上发生失电子的氧化反应，故C正确；D、与电源正极相连的是电解槽的阳极，故D错误；故选D点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极名称和电极判断是解题关键，掌握基础是解题关键，题目难度中等12. 学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是 ( ) A.稳定性:B.离子半径:阴离子阳离子 C.酸性:D.熔沸点:离子化合物共价化合物 参考答案：C 略13. 下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2LHCl中含 6.021023个离子BH
10、0，S0的化学反应一定能自发进行CpH5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D溶液，则参考答案：B略14. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法中错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g参考答案：C略15. 下列说法中正确的有 （
11、 ）由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应某盐的水溶液呈酸性，该盐不一定是强酸弱碱盐用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物A B . C. D. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaC
12、l溶液，请回答下列问题：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A B （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、烘干。（3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心地注入500 mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分
13、摇匀。试填写下列空白。应该称取的NaCl的质量为_，上述操作的正确顺序是_；本实验用到的仪器有：玻璃棒、_， 观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_； 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（
