《2020-2021学年湖北省随州市三里岗镇中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年湖北省随州市三里岗镇中学高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年湖北省随州市三里岗镇中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据A族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑解答：解：AX原子电子
2、层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；BY的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；CX的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HFHClHBrHI，故C正确DY单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强2. 工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOxNH3N2H2O来治理污染现有NO、NO2的混合气体3 L，用同
3、温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 （ ）A11 B21 C13 D14参考答案：C略3. t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10gcm3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是( )A原溶液的质量分数为20%Bt时，KCl的溶解度为50.0gC原溶液的物质的量浓度为3.0molL1D乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数参考答案：B略4. 下列
4、叙述不正确的是 A铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断升高且正负极均有PbSO4 生成B25时，KspMg(OH)2=1.810-11,KspFe(OH)3=4.010-36，往Mg（OH）2的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有红褐色物质生成C已知H2A=H+HA，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2）+c（HA）D右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化，参考答案：C略5. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是（ ） A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减
5、缓铁的腐蚀 C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2 D若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2参考答案：C略6. 有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )参考答案：A略7. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是（ ）A容器中反应的平衡
6、常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达到平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ参考答案：C8. 下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是( )ACH3OH BCH3COOCH3 CC(CH3)4 DCH3COOH参考答案：C略9. 某同学按图K3214所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()。图K3214A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大参考答案：BC略10. NA表示
7、阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NACt时，1L pH=6的纯水中，含110-6 NA个OH-D向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA参考答案：C略11. 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）A图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法D若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合
8、，所得溶液呈中性参考答案：C略12. 相同状况下： H2(g)O2(g)=H2O(g) HQ1kJ/mol；2H2(g) O2(g)=2H2O(l)HQ2kJ/mol 则Q1和Q2的关系为()AQ1Q2 BQ1Q2 C2Q1Q2 DQ1Q2参考答案：C略13. 下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ） A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH B向NaI 和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸 参考答案：B略14. 下列
9、说法中，正确的是A将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管B用酒精灯加热铝箱至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明原试液中一定含有参考答案：B略15. 下列描述错误的是A单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现DNa2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性
10、、还原性和漂白性。回答以下问题： （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。 （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为 _ 。 （3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_。 （4）F中盛有碱石灰，其作用是_。参考答案：（1）C，Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置 iNa2SO3 已部分变质 ii硫酸溶液太稀 （2）FeS + H2SO4 = FeSO4 +
11、H2S （3）溶液红色褪去； 溶液紫色褪去；有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成。 （4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol（3）1700.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？参考答案：0.16略19. 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液
12、溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案： 假设2方案： （2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“行”或“否”）（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式 ，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中参考答案：（1）Br2；Fe3+；向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；（2）假设2；否；（3）2Fe3+2I=2Fe2+I2；【分析】（1）提出假设：现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，二价铁离子被溴单质氧化为三价铁在水溶液中是黄色的，或是溴单质溶于水形成的溶液颜色；设计实验方案：溶液黄色由溶解溴导致，
