《2020-2021学年湖北省荆州市翔宇中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年湖北省荆州市翔宇中学高三化学联考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年湖北省荆州市翔宇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3、ClOB0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl、IC0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3、SO42D由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、Cl参考答案：D试题分析：滴入石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，HSO3与OH反应生成SO32-、
2、HSO3-与ClO发生氧化还原反应，故A错误；在酸性条件下，Fe3+、NO3都能把I氧化为I2，故B错误；AlO2与H+反应生成Al3+，故C错误；由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液，呈酸性或碱性，Na+、Ba2+、NO3、Cl不反应，故D正确。2. 室温下，向20.00 mL 0.8mol?L1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol?L1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（） A常温下，1.0 mol?L1HA的溶液的pH=0Ba、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大Ca、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw
3、（b）Dc点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A弱酸在溶液中部分电离；Ba、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应；C升高温度促进水的电离；Dc点时，HA与NaOH恰好反应【解答】解：HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所
4、以HA为弱酸；A弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0 mol?L1HA的溶液中氢离子浓度小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；Ba、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应，即c点混合溶液中c（Na+）最大，故B错误；C升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b点温度高，所以水的离子积Kw（a）Kw（b），故C错误；Dc点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00 mL 0.8mol?L1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol?L1的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确故选D3. 化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量
5、的热B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应参考答案：B液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，故A错误；二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料，故B正确；铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐蚀，故C错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2，故错误。4. 下图为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液过程中溶液pH的变
6、化曲线。下列推断正确的是 AMOH在水中的电离方程式是：MOH=NOHB在B点表示酸碱恰好中和CA点D点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)D在D点时，存在c(H)c(OH)c(Cl)c(M)参考答案：C试题分析：常温下0.1mol?L-1 MOH溶液中pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分电离，即MOH为弱碱，AMOH在溶液中部分电离，用可逆号表示，则电离方程式为：MOHM+OH-，A错误；B酸碱恰好反应生成强酸弱碱盐MCl，MCl在溶液中水解显酸性，B点表示的溶液的pH=7，溶液显中性，所以B点不是酸碱恰好中和的点，B错误；CMOH为弱电解质，加盐酸产生
7、MCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，C正确；D25mL0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 HCl溶液，当HCl的体积为25mL时，溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，溶液显酸性，则溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）c（H+）c（M+）c（OH-），D错误，答案选C。5. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程下列说法正确的是（） A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色B此工艺优点之一是物质能循环使用C溶液酸性ABCD溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+2Fe2+O2=2Fe3+2H2O参考答案：B考点：二氧化硫的污
8、染及治理专题：元素及其化合物分析：A尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应；B根据流程图分析，溶液C可以循环使用；C溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，据此分析解答；D根据氧化性O2Fe3+角度进行分析解答，该离子方程式左右电荷不守恒解答：解：A尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42+4H+，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不
9、会变为血红色，故A错误；B根据流程图分析，溶液C可以循环使用，故B正确；C反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，BCA，故C错误；D溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故D错误；故选B点评：本题考查了污染气体二氧化硫的综合处理工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三
10、价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键，题目难度中等6. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A可用淀粉-KI试纸和食醋检验真假碘盐 B用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂 D经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸参考答案：D7. 浓度均为0.1molL一的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的是（）ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2 CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO4参考答案：答案：B8. 下述实验能达到预期目的的是（）编
11、号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：答案：BC9. 下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B解析：锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中
12、铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2，故作为负极，D项正确。 10. 参考答案：C略11. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述错误的是（）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY的氢化物比R的氢化物稳定CZ、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是RWZDRY2、WY2通入
13、BaCl2溶液中均有白色沉淀生成参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层
14、电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，AX与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；BY是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，故B正确；C非金属性：SCSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；DSO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误故选D【点评】本题考查原子结构和元素周期律的递变规律，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素非金属性的比较12. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ） ANa+、S2、OH、AlO2 BNH4+、CO32、NO3、SiO32 CH+、Br 、Fe2+、SO42 DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+参考答案：C略13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2
