《2020-2021学年湖北省武汉市第八十一中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年湖北省武汉市第八十一中学高三化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年湖北省武汉市第八十一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在某100mL混合液中,HNO3物质的量浓度为4mol/L,H2SO4物质的量浓度为4mol/L,向其中加入19.2g铜粉微热,待充分反应后,则被还原的HNO3物质的量为( )A. 0.4mol B.0.2 mol C. 0.225mol D.无法计算参考答案：B略2. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应
2、中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略3. aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A原子半径：ABCD B原子序数：bacd C离子半径：DCBA D金属性：BA，非金属性：DC参考答案：B略4. 过氧化氢（H2O2），既有氧化性又有还原性，H2O2和硫酸化的KMnO4反应如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O ，如果H2O2中的氧原子是示踪原子，当反应完成后，含有示踪原
3、子的物质是（ ） AO2 BH2O CMnSO4 DK2SO4参考答案：A略5. 下列实验方案合理的是（）A用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质B用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释D用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH参考答案：答案：AC6. 下列实脸操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热参考答案：D略7. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图
4、转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略8. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法
5、在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成参考答案：B试题分析：电解池中阴离子向阳离子移动，因此通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区氢氧根放电，产生氢离子，所以正极区溶液pH减小，A错误。阳极区氢氧根放电，产生硫酸，阴极区氢离子放电，产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，B正确。负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H+)增大，所以负极区溶液pH升高，C错误。当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol
6、的O2生成，D错误。9. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，下列说法正确的 AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 CY的能量一定高于N D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B10. 科学家对石墨进行处理，使得石墨片的厚度逐渐减少，最终获得目前已知的最薄的材料石墨烯（如图）。下列关于石墨烯的说法正确的是 A石墨烯是一新型的纳米化合物 B石墨烯与C60互为同素异形体 C石墨烯是一种有机物 D石墨烯中碳元素的化合价为+3参考答案：B略11. 如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S下
7、列说法正确的是（）A可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染B反应中的阴极反应式为2H+2eH2，电解后所得溶液呈酸性C如反应中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3+3H2S2FeS+S+6H+D此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂参考答案：BA空气中充分燃烧硫化氢转化为二氧化硫，对空气仍造成污染，故A错误；B电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl，由于还原性Fe2+Cl，电解时阳极反应式为Fe2+eFe3+，阴极反应式为：2H+2eH2，电解后所得FeCl3溶液为强酸弱碱盐呈酸性，故
8、B正确；C由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应，FeCl3中+3价的铁具有氧化性，H2S中2价的硫具有还原性，所以两者反应2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+生成S和Fe2+，故C错误；DFeCl3与H2S反应，电解又生成氯化铁，则FeCl3在该工艺流程中可循环利用，FeCl3可用作净水剂，但不能用作杀菌、消毒剂，故D错误；故选B12. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列说法正确的是 A原子半径： YZX B单质的氧化性：XYZ CX与Y可能形成离子化合物YX2 D.Z元素最
9、高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4参考答案：略13. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ） ApH7, 且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO) BpH7, 且c(Na+)+c(H+)= c(OH)+c(CH3COO) CpHc(H+)c(Na+)c(OH) DpH=7, 且c(CH3COO) c(Na+)c(H+)= c(OH)参考答案：答案：AD14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A NaHCO3水解： B高锰酸钾酸性溶液与草酸钠溶液反应： C用石墨作电极电解氯化镁溶液： D水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：
10、参考答案：B略5.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。 H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2 X(C24H40O5) Y 下列叙述错误的是 A1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2OB1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol XCX与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3DY和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 丁烷在一定条件下可以按两种方式裂解：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6，某
11、石油公司实验室对丁烷进行裂解后的裂解气进行研究。【探究一】裂解气的系列问题(1)若将1mol丁烷进行裂解，裂解率为90%，则最终所得混合气的物质的量为 mol。(2)若丁烷部分裂解，则反应后混合气体平均相对分子质量可能是 (填编号) 28.5 42 51 60(3)取50mL的混合气体(由丁烷裂解产生的甲烷和O2组成)，放入装有足量Na2O2的密闭容器中并在电火花连续作用下，充分反应后(保持温度在150)，气体体积减少了30mL；则甲烷的体积为 或 mL(上述气体体积均在相同情况下测定)。【探究二】测量裂解气与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系(4)另取丁烷完全裂解后的气体与H2的混
12、合气体10L，已知其中H2的体积分数为x，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。请列出V与x的函数关系式。参考答案：答案：【探究一】(1)1.9 (2分) (2) (2分) (3)20或40 (2分) 【探究二】当0x1/3；V=1010x (2分) 当1x1/3；V=5+5x (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成： aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 dCu +e FeSiO3 + fSO2（1）配平上述化学反应方程式：a =_ b=_ c=_ d=_ e=_ f=_ （2）若2.5吨黄铜矿（含
13、CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。（3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。参考答案：（1） 225224（2分）（2） 2.5106g80%184g/mol222.410-3m3/mol = 487m3（3分）(无过程不得分，)（3） SO2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I-（2分）（4） (0.182mol/L5.5010-3L1/2+0.280L22.4L/mol)0.100L = 0.130mol/L（3分，无过程不得分，答案为0.13mol/L扣1分)略18. 参考答案：（1） 0.2 （2分） （2） 137 （2分） （3）Ba（OH）2?8H2O（2分）19. （8分）铜
