《2020-2021学年河南省新乡市陈固乡中学高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省新乡市陈固乡中学高二化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省新乡市陈固乡中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质可以使蛋白质变性的是福尔马林 酒精 高锰酸钾溶液 硫酸铵 硫酸铜 双氧水 硝酸A除外 B除外 C D除外参考答案：D2. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H 0，下列研究目的和示意图相符的是 ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略3. 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A液态氟化氢分子间存在氢
2、键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高BCH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子CCu（NH3）42+中含有离子键、极性键、配位键D因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4H2SO4H3PO4参考答案：C【考点】含有氢键的物质；元素周期律的作用【分析】A、F的电负性大，HF分子间存在氢键；B分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；C、Cu（NH3）42+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，NH为极性共价键；D、非羟基氧原子数目越多酸性越强【解答】解A、氟化氢的沸点高于氯化氢，是因HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键，故A正确；BCO2、C2H2和CH4分子
3、中含有极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，故B正确；C、Cu（NH3）42+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，NH为极性共价键，无离子键，故C错误；D、非羟基氧原子数目越多酸性越强，而在HClO4中3个非非羟基氧原子，H2SO4中2个非非羟基氧原子，H3PO4中1个非非羟基氧原子，所以酸性强弱的顺序为：HClO4H2SO4H3PO4，故D正确；故选C4. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 （ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴
4、极，溶液中含Zn2+参考答案：D略5. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 ( ) A分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式 B分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式 C分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式 D确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯参考答案：B略6. 在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（）A当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2gB电解过程中装置丙的pH无变化C丙中硝酸银溶液的浓度不变D乙中左侧电极反应式：Cu2+2e=Cu参考
5、答案：A解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，A甲中发生2KCl+2H2O2KOH+Cl2+H2，当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，则氯气为2.24L即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以Cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故A错误；B丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；C丙装置是电镀装置，硝酸银的浓度在电解前后不变化，故C正确；D乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：Cu2+2e=Cu，故D正确故选A7. 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，
6、其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（ ）A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。参考答案：CD略8. 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 参考答案：B略9. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：(GIC葡
7、萄糖基)下列有关花青苷说法不正确的是( )A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和II中均含有二个苯环CI和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面DI和II均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略10. 下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 A sp杂化轨道的夹角最大 B sp2杂化轨道的夹角最大 C sp3杂化轨道的夹角最大 D sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等参考答案：A11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A、32g O2中含有的分子数为NA B、标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA C、1 mol M
8、g与足量O2反应转移的电子数为NA D、1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA来参考答案：A略12. pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断参考答案：B13. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI浓度为0.16 molL1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 molL1，则平衡时H2的浓度(molL1)是A0.16 B0.08 C0.04 D0.02参考答案：C略14. 参考答案：C略15. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是AT1T2，H0 BT1 T2，H0 CT1 0 DT1 T2，H，）（4）
