《2020-2021学年河南省洛阳市外语实验中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省洛阳市外语实验中学高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省洛阳市外语实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2参考答案：A略2. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B
2、过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：C略3. 如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）AY的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径大小顺序是XYRCY、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元
3、素、R为O元素，结合元素周期律知识解答该题解答：解：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性ZY，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径XYR，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D、氯元素的高价氧化物的水化
4、物HClO4的酸性最强，故D错误；故选C点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键4. 下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是( ) 选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3参考答案：D略5. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是：ANa2O2 与CO2 BNaOH与 CO2 CCa（OH）2与NaHCO3 DNa与O2参考答案：A6. 下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质
5、的是 （ ） 常温下，某CH3COONa溶液的pH =8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH2.8 0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH 4 A B C D参考答案：B略7. 下列离子方程式表达正确的是A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OH B铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3参考答案：C略8.
6、 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C9. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的分子量（相对分子质量）为ABCD参考答案：C10. 下列实验装置、现象、结论不正确的是 参考答案：A略11. 25时下列叙述正确的是 A浓度相同的NaCl、CH3COONa、NaHCO3 三份溶液的pH：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+) = 2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右图中b点时：c
7、(Na)c(CH3COO) D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(Na)c(OH)c(CH3COO) c(H+) 参考答案：AD略12. 向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为A2：1 B4：1 C1：1 D3：1参考答案：B略13. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1 mol该化合物最多可与2 mol Br
8、2发生反应。其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：C略14. 下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。参考答案：答案：C15. 下列
9、各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是A加入铝片能放出氢气的溶液： Na+、CO32-、NO3-、NH4+B滴入酚酞显红色的溶液： CO32-、Na+、AlO2-、NO3-C能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： Na+、Cl-、S2-、ClO-D滴入甲基橙显红色的溶液： K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH参考答案：B试题分析：A、加入铝片能放出氢气的溶液可能显酸性，可能显碱性，酸性条件下CO32-不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，A错误；B、滴入酚酞显红色的溶液显碱性，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-都能大量共存，B正确；C、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，酸性条件下S
10、2-、ClO-会发生氧化还原反应，C错误；D、滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下MnO4-与CH3CH2OH不能大量共存，D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。已知：NO2(g) N2O4(g)H0。请回答下列问题:(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 (2)如何检查装置A的气密性 (3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式 ，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是_。A
11、升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强(4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是_(5)装置C中浓H2SO4的作用是 (6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 (用化学反应方程式表示)参考答案：(14分): (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(2分)（2）将A中导管下端浸入水中，用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气。(2分)(3)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) H=136.5kJmol-1(2分)BC (2分)(4)颜色变浅；(2分)(5)吸收多
12、余的NH3；(2分) (6) NH3H2O NH3+H2O； (其他合理答案也可以) (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体（标准状况下）。 （1）Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为 _ （2）被还原的硝酸的物质的量为_。 （3）如混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O和CuO的物质的量各为多少？参考答案：略18. A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程： （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： （3）写出的离子
