《2020-2021学年河南省安阳市东方外国语高级中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省安阳市东方外国语高级中学高三化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省安阳市东方外国语高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 molL1，则C1和C2的关系是（ ）A C22C1 B. C22C C C22C1 D. C12C2参考答案：A略2. 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24
2、L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为 A0.30 mol B028mol C0.25mol D0.22 mol参考答案：CD略3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3参考答案：D略4. 下列说法正确的是（） A（石墨，）（金刚石，）0，所以石墨比金刚石稳定 B1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C在101kPa
3、时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应参考答案：答案:A5. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到218g固体（换算为无水硫酸盐）则反应产生氢气的质量是（）A3.5g B3gC2g D4.5g参考答案：A反应中MgMgSO4、ZnZnSO4、FeFeSO4，可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，即硫酸根质量为218g50g=168g，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，故生成氢气的质量为168g=3.5g，故选A6. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），
4、判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略7. 下列事实与胶体性质无关的是 ()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D选项A属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；选项B是土壤胶粒遇电解质(海水中)发生聚沉；选项C是蛋白质胶体的丁达尔现象；选项D中Fe33O
5、H=Fe(OH)3，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体8. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是AV1V3V2BV2V1V3CV1V2V3 DV1V3V2参考答案：A略9. 下列有关物质性质和结构正确A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子BNa的原子半径比Cl的大，但N
6、a的半径比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D Cl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4r(T2-) B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性C. X单质在氧气中燃烧生成XO3 D. L、T形成的简单离子核外电子数不相等参考答案：B短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知X为S元素，L、R只有正价+2，原子半径LR，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素。AO2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大
7、离子半径越小，故离子半径r(Al3+)r(O2-)，故A错误；B根据对角线规则，Be与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有两性，故B正确；C硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；DL2+的核外电子数为12-2=10，T2-的核外电子数为8-(-2)=10，二者含有电子数相等，故D错误；故选B。14. 工业冶炼钨采取的方法是 A热分解法 B热还原法 C电解法 D自然界存在直接得到参考答案：B15. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气
8、体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是（ ） AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某化学研究性学习小组探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：【提出问题】 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ 通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】
9、（1）解决问题需用到的试剂有CuSO4溶液、 、 （请填写），同时进行相关实验。 （2）解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。 （3）为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。【实验结论】（1）Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。（2）根据实验方案
10、，得出的+1价Cu与+2价Cu相比稳定性大小的结论是：在时 ，在酸性溶液中 。（3）CuO能够被NH3还原，其反应的化学方程式是 。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？ 。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的金属钠和一定质量的氧气在一密闭容器中加热充分反应，冷却后取残留固体加入过量水中,放出0.336L气体 (标况),将此气体点燃恢复到标况下无气体剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求: （1）与氧气反应前金属钠的质量（2）钠与氧气反应后的残留固体的成分及质量. 参考答案：（1）由题意知：H2.O2总物质的量为0.336L/22.4L/mol=0.015mol 则H2为0.01mol O2为0.005mol 由方程式知 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 0.02
