《2020-2021学年河北省秦皇岛市新世纪中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河北省秦皇岛市新世纪中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河北省秦皇岛市新世纪中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH D.2Na+H2O=2NaOH+H2参考答案：A2. 当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（）A. 烟雾 B. 稀豆浆 C. 蒸馏水 D. 血液参考答案：C光束通过胶体时能够产生丁达尔现象，烟雾、稀豆浆、血液都属于胶体，故三者都能产生丁达尔
2、现象；水分子直径小于胶体粒子的直径，蒸馏水不属于胶体，不能产生丁达尔现象，故答案选C。3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A、不用稀硫酸，改用98浓硫酸 B、加热 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉参考答案：A略4. 某核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）molA. (A-N) B. (A-N) C. (A-N+m) D. (A-N+m)参考答案：C试题分析：又因为质子数中子数质量数，则X的质子数AN。HmX分子中含有的质子数mAN，则agHmX中所含质子的物质的量是mol，答案
3、选C。5. 下列关于化学反应速率的说法错误的是A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质CAl在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率DZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率参考答案：C6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2 B小苏打与醋酸反应：HCO3+H+=CO2+H2O C氯气与水反应：Cl2 +H2O2H+ + Cl + ClO D氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+ Al3+ Al(OH)3+3NH4+参考答案：D略7. 在mAnBpC的反应中，m、n、
4、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m、n、p为A2：3：2 B2：3：3 C1：3：2 D3：1：2参考答案：C8. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.CCl4和AlCl3 B.CO2和SiC C.CsCl和HCl D.SO3和SiO2参考答案：A略9. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ） A28g N2所含有的原子数为NA Bg金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下，22.4LCH4和O
5、2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略10. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m10-7m之间B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C. 把FeCl3饱和溶液与冷水混合，以制取Fe(OH)3胶体D. 除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法参考答案：CA. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m10-7m之间，A正确；B. 胶体可以产生丁达尔效应，用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，B正确；C. 把FeCl3饱和溶液与冷水混合，不能制取F
6、e(OH)3胶体，应该是滴入沸腾的蒸馏水中，C错误；D. 胶体不能透过半透膜，除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法，D正确，答案选C。11. 将0.1 mol 铜与40 mL 10 molL1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知 ( )A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol参考答案：C略12. 下列有关SO2说法中不正确的是A被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末，减轻其危害B在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清
7、，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色参考答案：C略13. 下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小 CP和As属于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 DLi和K属于第IA族元素，K失电子能力比Li的强参考答案：D略14. 化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。下列说法中正确的是A分散系只包括溶液和胶体B丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象 C燃烧是剧烈的发热发光现象，必须有氧气参加D气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积参考答案：B15. 向四支试管
8、中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2+C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有 CO32参考答案：BA白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能有SO42-或氯离子，A错误；B先不显红色，排除铁离子的干扰，再滴新制的氯水后溶液变为红色，说明原溶液中有Fe2，B正确；C观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定
9、有Na+，不能确定是否含K+，C错误；D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，气体可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重离子检验的考查，进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰以及试剂的先后顺序，例如检验硫酸根离子时首先加入盐酸，没有明显实验现象，再加入氯化钡溶液。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入
10、约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。（1）具支试管中发生反应的化学方程式为 。（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是 稀硝酸的强氧化性实验（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_（填写代号）。Ac中收集到无色气体； Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色； Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；实验探究（5）待反应停止后，再加入少量25的硫酸，现象为 原因是 (用离子方程式表示)参考答案：（每空2分，共12分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
11、（2分）（2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体；（2分）（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸（2分） （4）C（2分）（5）反应继续进行并且有气泡产生（2分）， 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将6g 铁粉加入200mL Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中，充分反应得到200mL A0.5mol/L FeSO4溶液和0.896L的气体试计算：（1）反应消耗铁的质量； （2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度参考答案：（1）反应消耗铁的质量是3.36g； （2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的
12、量浓度为10mol/L考点：有关混合物反应的计算分析：因氧化性Fe3+H+，则加入铁粉，先发生Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4，0.896L的气体是氢气，则后发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2，然后根据化学反应方程式即可计算解答：解：溶液中含有Fe2+：0.5mol?L10.2L=0.1mol，6g铁粉过量，设与Fe2（SO4）3反应消耗铁的物质的量为x，生成氢气消耗铁的物质的量为y，Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO41mol 1mol 3mol xmol xmol 3xmol Fe+H2SO4 =FeSO4+H2，1mol 1mol 1mol 1molymol ymol y
13、mol ymol所以，解之得：，所以消耗铁为：x+y=0.04+0.02=0.06mol，质量为0.06mol56g/mol=3.36g，Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度为：=10mol/L，答：（1）反应消耗铁的质量是3.36g； （2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度为10mol/L点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氧化性的强弱、反应的先后顺序是解答本题的关键18. 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式 、 （2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）参考答案：（1）H+OHH2O；CO32+H+HC
