《2020-2021学年河北省唐山市遵化闫屯中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河北省唐山市遵化闫屯中学高二化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河北省唐山市遵化闫屯中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯参考答案：D2. 下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是（ ） C.CH3CH2CH2CH2OH D.CH3CH2OCH2CH3参考答案：A3. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应
2、是焓变为正值B增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2参考答案：A考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；B、该反应前后气体的体积不
3、发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；D、反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）解答：解：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应
4、速率都增大，故C错误；D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故D错误故选A点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同4. 下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1来表示的是( )A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);H=-Q1 kJmol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);H=-Q2 kJmol-1C
5、.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);H=-Q3 kJmol-1D. 1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq) 1/2BaSO4 (s)+ H2O(l);H=-Q4 kJmol-1参考答案：C略5. 下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 BNaOH熔化 CHCl气体溶于水 D酒精溶于水参考答案：C略6. 下列微粒的基态电子排布式一定错误的是AA原子：1s22s22p63s23d103p6 BB2-离子：1s22s22p6CC2+离子：1s22s22p6DD原子：1s22s22p6参考答案：A7. 某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=
6、231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行参考答案：A略8. 5月31日是“世界无烟日”。香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。其中对人类危害最大的是尼古丁（化学式C10H14N2）、焦油和一氧化碳等。下列说法中错误的是（ ）A.吸烟严重危害人的身心健康B.烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大C.尼古丁的碳、氢、氧元素的质量比为571D.香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡参考答案：C略9. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:参考答案：B略10. （原创）
7、下列叙述正确的是A1个乙醇分子中存在8个键BPCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子DNH3分子中心原子的杂化方式为SP2参考答案：B略11. 下列有机物中，与CH4互为同系物的是（ ）A.C2H2 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6 参考答案：C略12. 下列关于晶体的说法一定正确的是A 分子晶体中都存在共价键B CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略13. 下列说法正确的是A将纤维素和硫酸加热水解后的液
8、体取出少许，加入新制的悬浊液，并加热，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖B蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解C蔗糖和麦芽糖互为同分异物体，它们均能发生银镜反应D诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃参考答案：D14. 不可能是乙烯加成产物的是（ ）ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br 参考答案：B略15. 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的
9、体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（）A表中 V=7.84 LB原混合物粉末的质量为25.6 gC原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol?L1参考答案：A【考点】有关混合物反应的计算【分析】由第一组数据可知固体有剩余无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，
10、两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.3 mol电子），若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g，由此可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属，所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu第二次实验后剩余金属只有铜，由此分析解答【解答】解：由第一组数据可知固体有剩余无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.3 mol
11、电子），若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g，由此可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol，则，解之得，所以9.2gk中含铁2.8g，含铜的质量为：6.4g，所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为： =25.6g，其中含铁为8.4+2.8=11.2g，含铜的质量为：6.4+8=14.4g，所以铁和铜的物质的量之比为=8：9，A、铁和铜完全反应消耗硝酸的物质的量为： +=1.4mol，所以400mL的硝酸的物质的量为0.44=1.6mol，则硝酸过量，所以V=7.84L
12、，故A正确；B、原混合物粉末的质量为25.6 g3=76.8g，故B错误；C、铁和铜的物质的量之比为： =8：9，故C错误；D、实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为=0.5mol/L，故D错误；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用测量HNO3，与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35水浴。(1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?_.(2)请根据(I)中选择的探究内容.填写以下实验设计表。完成探究实验:(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_.(4)该实验小组用如图实验装置进
13、行实验。除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外. 必需的实验仪器还有_.干燥管中放置的试剂可以是_(填序号).a.碱石灰b.无水CaCl2c.P2O5固体d.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大”“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积；（2）实验编号T/大理石规格HNO3浓度/mol?L-1常温粗颗粒2.00常温粗颗粒1.0035水浴粗颗粒2.00常温细颗粒2.00(3)大理石质量 （4） 秒表、量筒 bc 偏大(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为与的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒，温度为常温。与研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。(4)根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所
