《2020-2021学年河北省保定市李果庄中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河北省保定市李果庄中学高一化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河北省保定市李果庄中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不能与金属Na反应放出H2 的是 （ ）A乙醇 B乙酸 C水 D苯参考答案：D略2. 2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。下列物质中，不会造成空气污染的是A. NO B. CO2 C. SO2 D. 粉尘参考答案：B【详解】NO、SO2均有毒，属于大气污染物，粉尘也会造成空气污染，CO2不是大气污染物，不会造成空气污染，答案选B。3. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又
2、能用氢氧化钠干燥的是（ ）ACO2 BN2 CSO2 DNH3参考答案：B略4. 下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是( )A、NaCl B、干冰 C、晶体硅 D、石英参考答案：B略5. 实验中的下列操作正确的是 A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能 转移到容量瓶中参考答案：D略6. 下列说法正确的是 （ ）A
3、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键D将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 molL1的氨水参考答案：C试题分析：AO2和O3互为同素异形体，化学性质相似，故A错误；B水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H-O键键能较大所致，故B错误；C分子晶体中分子之间存在分子间作用力，稀有气体为单原子分子，所以分子中不含共价键，故C正确；D将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，所得溶液的体积不是1L，则得不到1 molL1的氨水，故D错
4、误，答案为C。7. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A、NaCl溶液 B、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、冰水共存物参考答案：B略8. 下列分类正确的是（）A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2C盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D酸性氧化物：CO、CO2、SO2 SO3参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；B水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；C金属阳离子和酸根阴离子构成的化合
5、物为盐；D和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的是复分解反应【解答】解：ACH3COOH、H2SO3、HF都属于酸，NaHCO3属于盐，故A错误；BNaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2都是碱，Cu2（OH）2CO3是碱式盐，故B错误；CAgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2 都是盐，故C正确；DCO2、SO2、SO3 都是酸性氧化物，CO和碱不反应属于不成盐氧化物，故D错误；故选C9. 欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是（）A加入铁粉 B滴加稀硫酸 C滴加氯水 D滴加KSCN溶液参考答案：D考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验专题：几种重要的金属及其化合
6、物分析：根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验解答：解：A、和铁反应的物质有盐、酸等，不能用来检验三价铁离子，故A不符合；B、滴加稀硫酸无任何现象，故不能检验三价铁离子，故B不符合；C、滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C不符合；D、KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，是三价铁离子的特征反应现象，可以用来鉴别三价铁离子，故D符合；故选D点评：本题考查学生Fe3+的检验所用的试剂知识，可以根据教材知识来回答，难度不大10. 已知An+、B(n+
7、1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A气态氢化物的稳定性:DC B原子序数:BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性:BA D四种元素一定都属于短周期元素参考答案：B已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：BACD。AC、D在同一周期，且原子序数CD，非金属性：CD，则气态氢化物的稳定性：CD，故A错误；B通过以上分析知，原子序
8、数：BACD，故B正确； CA、B在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：AB，最高价氧化物对应水化物的碱性：AB，故C错误；D四种元素不一定都属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故D错误；故选B。【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。11. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是AN4属于一种新
9、型的化合物BN4晶体熔点高，硬度大C相同质量的N4能量高于N2D1molN4转变成N2将吸收882kJ热量参考答案：C略12. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法其中不正确的是 A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1B. 2s时的压强是起始时的1.1倍C. 2s时物质A的转化率为30% D. 2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1参考答案：B略13. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素
10、原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略14. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是ASO2 BCO CCO2 D悬浮颗粒参考答案：C略15. 当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是（ ）A. SO42- B. CO32- C. Cl- D. OH-参考答案：COH、CO32与氢离子反应，不能存在，CO32、SO42均与Ba2+结合生成沉淀而不能共存，故当溶液中有大量的H+和B
11、a2+时，能存在的是Cl，答案选C。点睛：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应或双水解反应。OH、CO32与氢离子反应，不能存在，CO32、SO42均与Ba2+结合生成沉淀而不能共存。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列实验操作合理的是( )A用酒精萃取碘水中的碘B用托盘天平称取5.20 g氯化钠C用100 mL量筒量取5.2mL盐酸D用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质参考答案：D【分析】A酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质；B托盘天平的最小读数为0.
12、1g；C量筒10mL以下的溶液，应该用规格为10mL的量筒；DpH=3.7时氢氧化铁完全沉淀【解答】解：A酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B托盘天平只能读到0.1g，不能用托盘天平称取5.20g氯化钠，故B错误；C量取5.2mL的盐酸时应该选用10mL量筒，若用100mL量筒会产生较大误差，故C错误；D溶液pH3.7时，铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，所以可蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及萃取、托盘天平、量筒的使用方法、物质的除杂等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力三、
13、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) H=2200KJmol-12C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g) H=5800KJmol-1有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率已知水的比热为4.2KJ/(Kg)，铝的比热为0.88KJ/(Kg) 参考答案：50%18. 某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。 (1)计算参
14、加反应的锌的质量是多少? (2)若所用稀硫酸的浓度为0.4 mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?参考答案：（1）13g (2)0.5L略19. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少参考答案：（1）；（2）原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO考点：氧化还原反应；化学方程式的有关计算 专题：压轴题；计算题；氧化还原反应专题分
