《2020-2021学年江西省赣州市孔田中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省赣州市孔田中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省赣州市孔田中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2NO2（g）N2O4（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D解：A加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度
2、减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D对于2NO2（g）N2O4（g），缩小容器体积平衡正向移动，但体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选D2. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/molL15.003.522
3、.502.50下列说法不正确的是A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol(Ls)1BT1温度下的平衡常数为K1125, 1000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1K3，则T1T3参考答案：C略3. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( )A、增加A的物质的量 B、减小A的物质的量 C、升高体系的温度 D、减小体系的压强参考答案：D略4. 下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是A除去苯中的
4、少量溴：加入CCl4萃取后分液B除去乙烷中的乙烯：通入溴水中C除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤参考答案：A略5. 将下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，所得固体成分与原溶液溶质不相同的是A. Al2（SO4）3 B. FeCl3 C. Na2CO3 D. KCl参考答案：B略6. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A0B1C2D3参考答案：D【考点】原子核外电子排布【分析】质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为5128=23，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据
5、此判断【解答】解：质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为5128=23，故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，3d能级具有5个轨道，3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有3个成对电子，故选D7. 已知：25、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)=CO2(g)；H=395.0kJmol1。下列说法中正确的是A.由石墨制备金刚石是放热反应B.等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C.CO燃烧的
6、热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=283.0kJmol1D.石墨的燃烧热为：393.5kJmol1参考答案：D8. 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体 ( )A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2D只有H2参考答案：略9. 有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、乙烯、2丁炔、环己烷、邻二甲苯、环己烯，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A. B. C. D.参考答案：C略10. 在下列有关晶体的叙述中正确的是： A.晶
7、体中有阳离子就一定存在阴离子 B.原子晶体中，一定只存在共价键C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高 D.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力参考答案：B略11. 某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有取代反应加成反应消去反应水解反应氧化反应加聚反应AB C D参考答案：D略12. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是 参考答案：D13. 某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） A32 g B33 g C32 gmol1 D33 gmol1参考答案：C略14.
8、 在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A元素 B单质 C分子 D氧化物参考答案：A略15. 下列实验中，能获得成功的是 A.苯、浓溴水、铁屑制溴苯B.甲苯、浓硝酸、浓硫酸共热制TNTC.用溴水除去混在苯中的苯酚D.等物质的量的乙酸、乙醇溶液共热制乙酸乙酯参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）8.34gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定78时固体物质M的化学式： 。(2)取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650
9、，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式 。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。试剂X的名称是 。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量 (填计算式) 。
10、参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 成都市近年常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确
11、到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）参考答案：（1）0.51g （2分） （2）0.42g （2分） （3）不达标 试题分析：（1）设产生氨气的质量为x 2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4 34 98 x7.5g19.6% x=0.51g （2）0.51gNH3中氮元素的质量=0.51gxx100%=0.42g含氮元素0.42g的蛋白质的质量=0.42g16%=2.625g，即100g该奶粉中含2.625g蛋白质，因为 2.6
12、25g12g，所以该奶粉不达标；答案为：（1）产生氨气的质量是0.51g；（2）含氮元素的质量为0.42g；（3） 该奶粉中氮的含量未达到国家规定的标准考点：根据化学方程式计算18. 某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置参考答案：该元素处于周期表中第三周期A族考点：原子结构与元素的性质分析：发生反应：2X+O22XO，设X的相对原子质量为Mr，根据方程式中质量定比关系列方程计算Mr，进而计算X质子数，确定在周期表中位置解答：解：设X的相对原子质量为Mr，则由题意知：2X+O22
13、XO2Mr 2（Mr+16）0.6g 1.0g故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g解得Mr=24故质子数为2412=12，为Mg元素，处于周期表第三周期A族，答：该元素处于周期表中第三周期A族点评：本题考查元素推断，属于计算型推断，侧重考查化学方程式计算，比较基础19. 通过实验对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得出结论如下：A为无色晶体，微溶于水，易与Na2CO3溶液反应；完全燃烧83g有机物A，得到176g CO2和27g H2O；核磁共振氢谱显示A分子中只有两个峰，其面积之比为21；A的相对分子质量在100200之间，是分子中含有一个苯环的有机物。试推导：（1）A的最简式； （2）A的分子式。参考答案：略
