《河北省衡水中学2017届高三上学期期末考试理综化学试题.Word版含答案汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2017届高三上学期期末考试理综化学试题.Word版含答案汇总（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可编辑版可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Na23第I卷选择题 共126分本卷共21小题,每小题6分,共126分。一、选择题：本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7、化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气是不可再生能源,风能、生物质能、沼气是可再生能源B. 84消毒液具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感C. 已知水热反应是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术,则水热反应可以降低自然界中碳的含量D. 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为细颗粒物,则PM2.5
2、在空气中有可能形成胶体8、下列有关说法正确的是A. 分子式为C5H11Cl的有机物,分子中含2个甲基的同分异构体有4种B. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D. 合成顺丁橡胶的单体是CH3CH=CHCH39、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲形成的化合物种类最多,乙、丙、丁为同周期元素,其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,丁的原子序数为甲、乙原子序数之和,下列说法正确的是A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 B. 甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C. 简单离子半径：乙丁丙 D. 甲与乙的氧化物均有强氧化性10、已知下列实验
3、事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr23溶液将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明氧化性：Cr2O72I2 D. 实验证明H2O2有氧化性11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反应中有NH3产生B收集产生
4、的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0生成Mg2使溶液呈弱碱性D向NH4Cl溶液中加锌,也有大量气泡产生活泼金属可促进NH4+水解12、在容积均为1L的三个密闭容器中,分别放入镍粉并充入1molCO,控制在不同温度下发生反应：Ni+4CONi4,当反应进行到5min时,测得Ni4的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A. 正反应为吸热反应,平衡常数：KKB. 反应进行到5min时,b容器中v=vC. 达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为bacD. 减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态13、常温下,某酸HA的电离常数：K=1105
5、,下列说法正确的是A. HA溶液中加入NaA固体后,减小B. 常温下,0.1mol/L HA溶液中水电离的c为1013mol/LC. 常温下,0.1mol/L NaA溶液水解常数为109D. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系：2c=c+c26、亚硝酸盐是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：一鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法：经查：常温下Ksp=2108, Ksp=1.81010。分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试液中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有溶液的试管。乙
6、同学测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是用离子方程式解释。二该小组用如下装置略去夹持仪器制备亚硝酸钠已知： 2NO+ Na2O2= 2NaNO2；酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4 反应生成NO3 和Mn2+1使用铜丝的优点是。2装置A中反应方程式为。装置C 中盛放的药品是；填字母代号A浓硫酸 BNaOH 溶液 C水 D四氯化碳仪器F的作用。3该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示：滴定
7、次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是填字母代号。a锥形瓶洗净后未干燥b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c滴定终点时仰视读数酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为。该样品中亚硝酸钠的质量分数为。27、MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料,某地有含锰矿石主要成分是MnO2,还含CaO、Al2O3、FeS等杂质,由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：物质开始沉淀沉淀完全Fe32.73.7Ca212Al33.84.7回答下列问题：1操作I为。2取溶液加入KSCN溶液,溶液呈血红色,试
8、写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方式：。 3调节溶液pH所用物质X最好为A. NaOH溶液 B. 氨水 C. MnCO3固体 D. 盐酸 4滤渣为,滤渣为。 5沉锰的化学方程式为：。6MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池的正极,充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化,写出该电池充电时正极发生的反应式：。28、目前人们对环境保护、新能源开发很重视。1汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。4CO+2NO24CO2+N2 H=1200kJmol1对于该反应,温度不同T2T1、其他条件相同时,图1中图像正确的是填
9、代号。2用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C+2NON2+CO2 H 在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：时间/min浓度/01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1时,该反应在020min的平均反应速率v=；计算该反应的平衡常数K=。30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是填字母代号a. 加入一定量的活性炭 b. 通入一定量的NOc. 适当缩小容器的体积
10、 d. 加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率填升高或降低, H0填或3以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO2。已知：2NH3+CO2=NH2CO2NH4 H=159.5kJ/molNH2CO2NH4=CO2+H2O H=+116.5kJ/molH2O=H2O H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式。4一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O请写出通入图2中a气体一极的电极反应式为；每消耗3
11、.4gNH3转移电子的物质的量为。35、化学选修3：物质结构与性质15分碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活,回答下列问题：1基态Si原子中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为,1mol氮气分子中键和键的物质的量之比为；基态钛原子的价电子排布式为。2C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为。第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有种。3NF3分子的空间构型为三角锥型,N原子的杂化轨道类型为。4已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式,其中属于面心立方最密堆积的是填a或b5金刚砂SiC的硬度仅次于金刚石,其晶胞结构如图所示,金刚砂晶体类型为,每个C原子周围最近的C原子数目为
12、,若晶胞的边长为a cm,阿伏伽德罗常数为 NA,则金刚砂的密度为gcm3不需要化简36、化学选修5：有机化学基础15分M是石油裂解气的重要成分,由M制备环酯P的合成路线部分反应条件略去如图所示：已知：在特殊催化剂的作用下能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应,如：2CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR回答下列问题：1M的名称是,A含有的官能团名称是。2的反应类型是,的反应类型是。3C的结构简式为,由CG的过程中步骤、的目的是。4G中最多有个原子共平面,其顺式结构式为。5符合下列条件D的同分异构体有种。氯原子连在碳链的一端 羟基连在不同的碳原子上其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4
13、:2:2:1的为写结构简式6由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为。713 CAAC CDC26、15分一 NaCl1分； NO2 + H2ONHO2 + OH 2分二1可以控制反应的发生与停止1分2Cu +4HNO3=Cu2+2NO2+2H2O2分 C1分 防止水蒸气进入2分3 bc 2分6H+ + 2MnO4 + 5NO2 = 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O2分 69.0% 2分27、13分1过滤1分2FeS+12H+3MnO2=2Fe3+2S+3Mn2+6H2O2分3C2分4Al3、Fe32分 CaF22分5MnSO4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO22分6LiMn2O4xe=Li1xMn2O4+x Li +2分28、15分1乙1分20.015molL1mol12分0.562分bc2分 降低1分1分32NH3+CO2=CO2+H2O H=87.0kJmol12分42NH3+6OH6e=N2+6H2O2分0.6m
