《2020-2021学年江西省宜春市湾头中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省宜春市湾头中学高二化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省宜春市湾头中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是 A. Cu + HNO3(稀) B. N2 + O2 C. NH4Cl + O2 D. NO2 + H2O参考答案：C2. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的AB
2、B容器内的总压不随时间变化C单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2D单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2参考答案：C略3. 银锌（AgZn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是A放电时Ag2O参与反应的电极为负极B放电时正极附近的pH逐渐减小C充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+ 2e Zn + 2OHD充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子参考答案：C略4. 某气态有机物A的密度是同状况下氢气的15倍，氧元素的质量分数约为53.3%，
3、能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。若将含有0.01mol A的溶液与足量银氨溶液反应，产生银的质量为A4.32g B3.24g C2.16g D1.08g参考答案：A略5. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C6. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 () A煤的干馏和石油的分馏、裂化均属于化学变化B将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题C裂化汽油成分与直馏汽油成分相同D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的参考答案：D略7. 已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：化学式
4、Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度积5.610-127.410-114 .010-381.810-102.210-202.010-12下列说法不正确的是（ ）A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D. 向浓度均为110-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加110-3mo/LAgNO3溶液，Cl
5、-先形成沉淀参考答案：BA. Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故A正确；B. 不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)c(F-)27.4210-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，最终Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故B错误；C. 根据氢氧化铁和氢氧化铜的溶度积，溶液中的铁离子完全沉淀时铜离子不会沉淀，FeCl3溶液水解，溶液显酸性，向溶液中加入CuO，氧化铜能够与酸反应，促进铁离子的水解形成氢氧化铁沉淀，而且不会引入杂质，故C正确；D.混合溶液中生成氯化
6、银需要的c(Ag+)=1.810-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=mol/L=4.4710-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故选B。8. 已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g)H 270 kJmol1，下列说法正确的是 A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量参考答案：C略9. 与乙炔具有相
7、同的碳、氢物质的量百分比，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是A丙炔 B乙烯 CC4H6 D苯参考答案：D10. 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直 受到理论化学家的注意，下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物 C环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内参考答案：C略11. 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）A、F O N C B、Na Mg Al Si C、I Br Cl F D、H Li Na K参考答案：D略12. 同系物具有（ ）相同的通式；相同
8、的最简式；相同的物理性质；相似的化学性质A B C. D参考答案：B略13. 下列反应属于放热反应的是（）A焦炭和二氧化碳共热 BNaOH溶于水CKClO3受热分解 DCaO溶于水参考答案：D考点：吸热反应和放热反应 分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）解答：解：A焦炭和二氧化碳共热属于吸热反应，故A错误；BNaOH溶于水，有热量放出，是物理变化，不属于放热反应，故B错误；CKClO3受热分解属于吸热反应
9、，故C错误；DCaO溶于水属于放热反应，故D正确故选D点评：本题考查放热反应，难度不大抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键14. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是( )选项被提纯物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B乙酸乙酯（乙酸）乙醇蒸馏CBaSO4（Na2SO4）水过滤DNaHCO3（Na2CO3）盐酸参考答案：C略15. 可逆反应A(g) + B(g) 2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB，在T达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T达平衡时，C的体积分数为n%；若向容器中充
10、入1molC，T达平衡时，C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是 Am = n = p B. n p m C. m = n p D. n m p 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用质量比为8574.5的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体，其流程如下所示： (1)在和的实验过程中，关键的实验条件是
11、_；(2)分离出晶体和的操作是_(填“蒸发”“结晶”或“过滤”)。硝酸钾晶体是_(填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。参考答案：(1)控制温度(2)过滤C(3)Na、Cl(4)重结晶解析：本题实验操作的目的是制取硝酸钾晶体，从所给四种物质的溶解度可知，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响最大，适于用冷却结晶的方法得到。而和硝酸钾相对应的物质是氯化钠，其溶解度受温度变化的影响最小，所以其分离应先通过蒸发结晶分离出氯化钠，再用冷却结晶的方法分离出硝酸钾。与其先加水完全溶解再蒸发结晶，不如控制温度加少量(适量)的水进行溶解，直接达到蒸发结晶的效
12、果，还能节约能量。其分离流程中正是应用了这一特点，这也正是题目的难点所在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 欲配制pH=10.00的NH3和NH4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5molL-1NH3H2O 350 mL， 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的Kb=1.810-5， NH4Cl的式量为 53.5.参考答案：18. 将10ml某气态烃与50mlO2在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成40ml水蒸气，20mlCO2和20mlCO（气体体积均在同温同压下测定）求该烃的分子式。参考答案：C4H8解析：由于该烃反应后转化为20mlCO2和20mlCO和40ml水，
13、则表明该物质中的碳原子和氢原子的个数比为1:2，设该烃分子式为：CnH2n（n 2） 4CnH2n +5n O2 = 2n CO2 + 2n CO + 4n H2O 4 2n 10ml 20ml解之可得：n= 4，故该烃分子式为：C4H819. 某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。参考答案：C3H6O3 解析：已知m(H)=1.08g218=0.12g,m(C)=2.64g1244=0.72g,则m(O)=1.8g0.12g0.72g=0.96g 则n(C)n(H)n(O)=0.72120.1210.9616=121,则其实验式为CH2O；故可设其分子式为 (CH2O)n，则有30n=90,解之得：n=3,故分子式为C3H6O3
