《2020-2021学年江西省宜春市康乐中学高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省宜春市康乐中学高二化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省宜春市康乐中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是因为浓硫酸具有A酸性 B脱水性 C吸水性 D强氧化性参考答案：C试题分析：浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，与脱水性、强氧化性和酸性无关，答案选C.考点：浓硫酸的性质2. 常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是 编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HCl
2、Cl2O2A BC D参考答案：B3. 镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A. 在化合物中呈+2价 B. 单质使水分解、放出氢气C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水参考答案：C4. 下列过程中H小于零的是 A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵加热制备氨气C氢气还原氧化铜 D实验室制备氢气参考答案：D5. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D0.1 mol NH5中含有5 mol NH键参
3、考答案：D6. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 A、NH4NO3 B、NaOH C、H2SO4 D、H2O参考答案：A7. 光导纤维的主要成分是（ ）A、纯硅 B、玻璃 C、SiO2 D、沙子参考答案：C略8. 实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是（ ） A实验中溶液变黄色 B实验试管中混合溶液变红色C实验中烧瓶内溶液变红色 D实验中出现砖红色沉淀参考答案：A略9. 设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是：A1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA B14g氮气含有键数为2NAC22.4L乙烯中含有键数为5NA D22g CO2中含有键数NA参考答案：D略1
4、0. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 A.将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D.将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可参考答案：C11. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，5.6g乙烯气体含有共价键数目为NA B标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NAC1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子D各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA参考答案：C12. 下列
5、说法正确的是 A两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。 B某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2n C两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物。 D两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体。参考答案：C略13. 甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 molL1的甲酸溶液的c（H）约为0.01 molL1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱参考答案：AD14. 下列各选项中
6、所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A1 L 0.3 molL1 CH3COOH和3 L 0.1 molL1 CH3COOH中的H+数目B1 L 0.3 molL1 CH3COOH和3 L 0.1 molL1 CH3COOH的电离常数C在4NH3+6NO=5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D纯水在25和80时的pH参考答案：D略15. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量已知HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol，HCl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+C
7、l2（g）=2HCl（g）的反应热（H）等于（）A183 kJ/molB183 kJ/molC862 kJ/molD862 kJ/mol参考答案：A考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热解答：解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，需要断裂1molClCl键和1molHH键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl时需生成1molHCl键，放出2mol431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是
8、放热的，放出的能量为862KJ679KJ=183KJ，即H=183KJ/mol，故选A点评：本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如
9、图所示，则此时的读数为 mL滴定：当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次实验记录（数据 ml）滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL指出他的计算的不合理之处： 按正确数据处理，可得市售白醋总酸量= g/100mL（写出计算过程）（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
10、b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 4.50；（2）ab考点：中和滴定版权所有分析：（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液
11、反应的关系式来解答；（2）根据c（待测）=分析误差解答：解：（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.70mL，NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色故答案为：0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14
12、.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH Xg，则CH3COOOHNaOH 60 40Xg0.2 0.1000mol/L0.015L40g/molX=0.450样品总酸量为0.450=4.50g/100mL，故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 4.50；故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；（2）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故a正确；b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待
13、测）=分析可知c（待测）偏大，故b正确；c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析可知c（待测）不变，故c错误；d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小，故d错误；故答案为：ab点评：本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理，注意根据浓度公式分析误差三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求：（1）加入铜片的质量。（2）原硫酸的物质的量浓度。参考答案：(1) 64g (2) 18.3 mol/L 18. 常温下某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb
