《2020-2021学年江西省宜春市界埠中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省宜春市界埠中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省宜春市界埠中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42、ClO （2）K+、Al3+、Cl、HCO3 （3）ClO、Cl、K+、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl （5）Na+、K+、AlO2、HCO3 （6）Ca2+、Na+、SO42、CO32 在水溶液中能大量共存的是 A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）参考答案：B略2. 下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 （ ）
2、A水煤气、铝热剂 B硫酸铜晶体、漂白粉 C盐酸、液氯 D玻璃、含Fe为70%的氧化铁参考答案：B略3. 反应A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D参考答案：D略4. 下列试剂的保存方法正确的是（ ）A 氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B 水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。C 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。D 液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：C略5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 9g纯水中含有0.5NA个H2分子 B.
3、2.24LCO2气体中含有0.1NA个C原子C. Na与Cl2(g)完全反应转移电子为NA个 D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1NA个Na+参考答案：D略6. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是 AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l
4、)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1参考答案：B略7. 下列物质中，不属于烃类的是A. 甲苯 B. 聚乙烯 C. 葡萄糖 D. 丙烷参考答案：C略8. 室温下，A、B两物质的溶解度分别为10 g和20 g。取50 g A、B的混合物溶于100 g热水中，然后冷却到室温，若要使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数为A.大于10 B.大于20C.大于40 D.大于60参考答案：D略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA B. 1 L 1 molL-1NH4C
5、l溶液含有NA个NH4+C. 1 mol NaHSO4晶体中含有3NA个离子D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 molL-1 参考答案：A略10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )A1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NAB标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子C将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水D常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子参考答案：D略11. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是A KOH Na2SO4 AlCl3 B NaCl Ba(OH)2 H2SO4C
6、HCl NaAlO-2 NaHSO4 D Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2参考答案：A12. 已知2SO（g）O（g）2SO（g）；H=-197kJmol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、05molO，当它们分别达到平衡时放出的热量为QkJ和QKJ，则下列比较正确的是：（）AQ1/2Q985 BQ1/2Q=985C1/2QQ985 DQ=1/2Q985参考答案：答案：A13. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
7、 D氢氧化铷是弱碱参考答案：答案：AB14. 下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图参考答案：C略15. CSIC12是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列说法中，正确的是 A.该化合物中含有离子键和共价键 BCSIC12溶于水，电离生成：Cs. I、Cl C向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成 D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe
8、2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如图：Fe（OH）2Fe（ OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2开始沉淀的pH7.52.25.26.48.6沉淀完全的pH9.0 3.26.78.010.1根据上表提供的信息，回答下列问题：（1）“废渣1”的主要成分是 （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式： MnO4+ Mn2+ = MnO2+ H+（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在 试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：2MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H=174.6kJ?mol1C（s）+CO2（
9、g）2CO（g）H=+283.0kJ?mol1试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式： （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是 （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有 （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌取碱式碳酸锌3.41g，在400450下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224L，碱式碳酸锌的化学式 参考答案：（1）Fe（ OH）3；（2）2；3；2H2O；5；4（3）淀粉碘化钾；（4）MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）H=228.8kJ/mol；（5）调节溶液pH，除去溶液中Cu2
10、+；（6）K+、SO42；（7）ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O【考点】制备实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】粗氧化锌加入稀硫酸溶解，过滤，得到溶液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜、硫酸锰，加入氧化性调节溶液pH=4.55，铁离子转化为Fe（ OH）3沉淀，过滤分离，再加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，由（2）中反应器2中反应离子方程式，则锰离子被氧化MnO2，过滤分离，滤液中加入Zn粉，置换出Cu，除去溶液中铜离子，过滤分离，滤液中主要含有硫酸锌、硫酸钾，加入碳酸钠，由（7）酯得到碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌（1）加入氧化性调节溶液pH=4.55，铁离子转化为Fe
11、（ OH）3沉淀；（2）MnO4中Mn元素由+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，Mn2+中+2价升高为MnO2中+4价，升高2价，化合价升降最小公倍数为6，则MnO4的系数为2，Mn2+的系数为3，由原子守恒可知缺项为水，再结合原子守恒、电荷守恒配平；（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在淀粉碘化钾试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量；（4）已知：2MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H=174.6kJ?mol1C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+283.0kJ?mol1根据盖斯定律，（）2可得：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）；（5）调节
12、溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）“反应器4”得到的废液中主要含有硫酸钾、硫酸钠；（7）分解最终生成氧化锌、二氧化碳与水，根据质量守恒计算生成水的质量，计算氧化锌、二氧化碳、水的物质的量，再根据原子守恒计算碱式碳酸锌中ZnCO3、Zn（OH）2、H2O的物质的量之比确定组成【解答】解：粗氧化锌加入稀硫酸溶解，过滤，得到溶液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜、硫酸锰，加入氧化性调节溶液pH=4.55，铁离子转化为Fe（ OH）3沉淀，过滤分离，再加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，由（2）中反应器2中反应离子方程式，则锰离子被氧化MnO2，过滤分离，滤液中加入Zn粉，置换出Cu，除去溶液
13、中铜离子，过滤分离，滤液中主要含有硫酸锌、硫酸钾，加入碳酸钠，由（7）酯得到碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌（1）加入氧化性调节溶液pH=4.55，铁离子转化为Fe（ OH）3沉淀，故答案为：Fe（ OH）3；（2）MnO4中Mn元素由+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，Mn2+中+2价升高为MnO2中+4价，升高2价，化合价升降最小公倍数为6，则MnO4的系数为2，Mn2+的系数为3，由原子守恒可知缺项为水，再结合原子守恒、电荷守恒配平，反应离子方程式为：2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+，故答案为：2；3；2H2O；5；4（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在淀粉碘化钾试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量，故答案为：淀粉碘化钾；（4）已知：2MnO2（s）+C（s
