《2020-2021学年江西省吉安市碧洲中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省吉安市碧洲中学高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省吉安市碧洲中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于平衡常数的说法正确的是 A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.对于反应2NO2(g) N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2参考答案：C略2. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质：由于
2、浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液ABCD参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】硝酸、硫酸的浓度不同，性质不同，与金属发生反应时，发生不同的氧化还原反应，以此解答该题【解答】解：Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故正确；Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，故错误；Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4ZnSO
3、4+H2，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O，故正确；Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，故错误故选A3. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量的稀氨水Al3+ + 3NH3H2O Al (OH)3+ 3NH4+ B铁跟稀盐酸反应 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Fe3+ 3OH Fe(OH)3 D醋酸跟碳酸氢钠溶液反应 HCO3-+ H+ CO2+ H2O参考答案：A略4. 某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几
4、种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。下列叙述错误的是A. 溶液中一定含有的离子是NH4+、Al3+和Mg2+B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+C. 所加的淡黄色固体是Na2O2D. 溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1参考答案：BA淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe2+
5、和Cu2+，一定有Mg2+、NH4+、Al3+，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，A正确；B根据以上分析可知B错误；C根据以上分析可知C正确；D根据图像可知溶解氢氧化铝消耗过氧化钠是1mol，1mol过氧化钠产生2mol氢氧化钠，根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知氢氧化铝是2mol，所以铝离子是2mol。8mol过氧化钠产生4mol氧气，所以产生的氨气是10mol4mol6mol，则铵根是6mol，所以溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1，D正确，答案选B。5. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液
6、反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A 12 B 32 C 31 D 61 参考答案：C6. 用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是A . a=b B. ab C. ab D. 无法确定参考答案：D略7. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下的结论正确的是（ ）A. 石墨和金刚石的物理性质相
7、同 B. 石墨转化为金刚石属于化学变化C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D. 金刚石比石墨稳定参考答案：B分析：石墨转化为金刚石，要吸收热量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是有生成新物质；据以上分析解答。点睛：在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明石墨的能量低，金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定，也就是说，物质所含能量较低的稳定。8. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）参考答案：D9. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚
8、硫酸钠与较大浓度硫酸反应参考答案：A解析：A选项中硫元素化合价升高，被氧化；B、C选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。10. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol参考答案：B【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算【分析】根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答【解答】解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol
9、PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol故选B11. 聚丙烯酸酯的结构简式可表示为 ，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（ ） A属于高分子化合物 B链节为CH2CH C单体为CH2=CHCOOR Dn为聚合度参考答案：略略12. 参考答案：A13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 AK+、Na+、SO42-、CO32- BNH4+、Na+、SO42-、OH-CH+、K+、HCO3-、Cl- DAl3+、K+、OH-、NO3-参考答案：A14. 一定温度下,在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列
10、叙述正确的是（ ）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0158 molL-1s-1B10 s后，该反应停止进行C反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)D010 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395 molL-1s-1参考答案：D15. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大基本营养物质下列说法正确的是A葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应 B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成C油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)
11、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接_，_接_，_接H,G接F。(2)在装置中；饱和食盐水起的作用是_。 浓硫酸起的作用是_。(3)化学实验中检验是否有CI产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有CI产生，可观察到的现象是_，写出反应方程式_。(4)写出下列化学反应的离子方程式气体发生装置中进行的反应:_;尾气吸收装置中进行的反应:_。参考答案：(1)CDAB(1分) (2)除去挥发出的HCI气体，抑制C1在水中的溶解(1分合理的答案都可以)： 吸收水蒸气，干燥CI(1分)(3)试纸变蓝(1分) 2
12、KI+Cl=2KCI+I(2分)(4)MnO+4H+2C1=Mn+C1+2HO C1+2OH=CIO+C1+HO(各2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V120mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=620mL时，沉淀量不再减少。（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？
13、参考答案：（1）中和过量的盐酸（2分）（2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.0molL10.52L0.52mol，故()也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6molL1 （2分）（3）根据Al（OH）3OHAlO22H2O该反应用去的（NaOH）1.0molL1（0.620.52）L0.10mol故Al（OH）3为0.10mol，而Al2O3为0.050mol根据Al33OHAl（OH）3生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH。而生成氢氧化镁也用去0.20mol NaOH，氢氧化镁为0.10mol，氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1（4分）说明：所有合理答案均给分。4.8g镁与200mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变化忽略不计）求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度参考答案：产生的气体在标准状况下的体积为4.48L；反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L考点：化学方程式的有关计算分析：发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，根据n=计算4.8gMg的物质的量，根据方程式计算
