《2020-2021学年江西省吉安市水边中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省吉安市水边中学高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省吉安市水边中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )A碱性氧化物氧化铁Fe3O4 B酸硫酸H2SO3 C酸性氧化物二氧化碳CO2 D碱纯碱Na2CO3参考答案：C略2. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经 过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的
2、铝不能稳定存在于空气中Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金熔点应介于Na和K熔点之间A B C D参考答案：D3. 下列物质的电子式正确的是（）ANaCl BHCl CMgBr2 DNaOH 参考答案：D【考点】电子式【分析】A氯离子核外有8个电子；B氯化氢为共价化合物，存在HCl共价键；C溴化镁为离子化合物，1个镁离子与2个溴离子通过离子键结合；D氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧与氢气共用1
3、对电子【解答】解：A氯化钠的电子式： ，故A错误；B氯化氢为共价化合物，存在HCl共价键，电子式为 ，故B错误；C溴化镁为离子化合物，电子式为：，故C错误；D氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧与氢气共用1对电子，电子式为：，故D正确；故选：D4. 甲乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A只要 B只有 C D参考答案：D略5. 实验中需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL
4、，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )。A1000 mL, 212 g B950 mL, 201 gC500 mL, 286 g D任意规格， 572 g参考答案：A略6. 在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法： 质量物质的量浓度（mol/kg）物质的量分数100%在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是A物质的量浓度B质量分数C质量物质的量浓度 D物质的量分数参考答案：A略7. 下列常用于物质分离的仪器是蒸发皿 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D参考答案：C8. 除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法
5、是A将混合气体通过氢氧化钠溶液 B将混合气体通过溴水 C将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D将混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案：B略9. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）A BC D参考答案：D略10. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 ( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3 、 负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe + 2OH 2e Fe (OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH 2e? Ni
6、2O3+ 3H2O参考答案：C11. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A. 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略12. 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A. 石灰石的分解反应 B. 铝与稀盐酸反应C. Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应 D. NaOH与稀硫酸反应参考答案：B分析：凡是有元素化合价
7、升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。详解：A. 石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；B. 铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D. NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。答案选B。13. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K、H、SO42-、CO32-、OH。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A. CO32-、OH、SO42- B. K、O
8、H、CO32-C. Fe3+、H、SO42- D. K、H、SO42-参考答案：B【分析】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。【详解】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子，乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子，故选B。【点睛】本题考查离子共存问题，根据溶液的
9、颜色判断甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。14. 水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是 A. 它是纯天然饮品，不含任何化学物质 B. 它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益C. 它含有人体所需的矿物质和多种微量元素D. 用催化剂可将它转化为汽油参考答案：B略15. 与丙烯具有相同的含碳量，而与丙烯既不是同系物也不是同分异构体的是A、环丙烷 B、环丁烷 C、乙烯D、丙烷参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用
10、于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 _。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511试剂A应选择_，试剂B应选择_。(填序号)A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反
11、应的离子方程式_。设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象 取少量M固体于试管中，向其中加入_；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_，振荡观察_上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_。若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。参考答案：（1）引发铝热反应 （2）C D 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+2H2O 足量稀硫酸 几滴(少量)高锰酸钾溶液 溶液紫红色未褪去 连续两次灼烧质量相差不大于0.1g 84.0%解析：（1）铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生O2，
12、促使镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温。答案为：引发铝热反应（2）由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4pH4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故答案为：C；D若Fe（OH）3已完全分解，则用天平连续两次称量M的质量时相差不大于0.1g。故答案为：连续两次灼烧质量相差不大于0.1g；红色粉末为Fe2O3 ，质量为12.0g，物质的量为12/160 =0.075（mol）,根
13、据铁守恒有铁块中铁的质量为0.075*56*2=8.4（g）,铁块纯度为100=84【点睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，须转化为Fe3+,在PH较低的条件下继续转化为沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不会沉淀，达到将Fe元素分离出来的目的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）。（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为0.01 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：（1）0.03 mol /L （2） 60 ml（要规范地写出计算过程）略18. 用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：将含有SO2气体的工厂尾气
