《2020-2021学年江西省九江市船滩中学高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省九江市船滩中学高二化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省九江市船滩中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中c（OH-）增大 C.醋酸的电离程度增大，c（H+）增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7参考答案：B略2. 膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是:A芥子醇的分子式是C11H14O4
2、，属于芳香烃B芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C芥子醇能与3mol溴水反应D芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成参考答案：D略3. 已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.NA6.02 1023 B. NA个H2O质量是18g/molC.2g 中质子数和中子数都是NA D1mol 中有碳碳双键4NA参考答案：C略4. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ）混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）H2、催化剂-B甲苯（苯酚）溴水过滤C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液参考答案：A略5. NOx是汽车尾气中的主要
3、污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是()APt电极作负极，NiO电极作正极BPt电极上发生的是氧化反应CNiO电极上发生的是还原反应DNiO电极的电极反应式为NO+O22eNO2参考答案：D略6. 反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab D无法判断a,b大小参考答案：B略7. 某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃
4、参考答案：A8. 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液参考答案：C略9. 下列反应不属于氧化反应的是 A乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛 B乙烯、乙醇分别使酸性高锰酸钾溶液褪色 C苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应 D甲烷在空气中燃烧参考答案：C略10. 取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L氢气(标准状况), 此混合物的组成是 (
5、 ) A甲醇和丁酸 B甲酸和丙醇 C甲醇和乙酸 D乙酸和乙醇参考答案：C略11. 25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4、CO32B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3、Cl-D.0.1 molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42参考答案：CCO32与H+反应生成CO2和H2O,故不能大量共存,A错误;c(H+)=110-13molL-1,pH=13,Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、
6、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D错误。故答案C。12. 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ） A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+ C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深 D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：C略13. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A能将电能转换成化学能 B电子从碳棒经外电路流
7、向铁棒 C碳棒发生氧化反应D总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2参考答案：D略14. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(红色溶液) H(溶液) In(黄色学科溶液)浓度为0.02 molL1的下列各溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，AlCl3溶液其中能使指示剂显红色的是 A B C D 参考答案：C略15. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如右图所示。下列有关说法正确的是. A在3
8、00 条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B在500 条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D由图像说明该反应的正反应为放热反应 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：在酸性环境下的还原产物是；草酸是二元弱酸。 探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分
9、别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色红色橙红色橙色黄色无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间1651.0mL100s26510滴1.0mL90s37510滴1.0mL40s47510滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_。测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作23次。请回答：（1） 实验中需要用到的玻璃仪器除了
10、玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是_。（填仪器名称）（2） 上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_。（3） 若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_（以含W、V的表达式表示）。参考答案：稀硫酸可使上述反应速率加快；升高温度，反应速率加快；作该反应的催化剂，可加快反应速率。（1）酸式滴定管（2）（3）%（其它合理表达式均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机物A和B都含C：40，H:6.7,O:53.3。在标准状况下，A的蒸气密度为1.34g/L,B的相对分子质量为60。A易溶于水，其水溶液能发生银镜反应，B溶液
11、显酸性。试写出A、B的结构简式及名称。（要有计算过程）参考答案： 略18. 如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。参考答案：解：在A池中发生的反应为：阳极（极）：4OH- 4e=2H2O+O2阴极（极）：2Cu2+4e=2Cu若Cu2+完全放电后还有：4H+4e=2H2转移电子的物质的量为：2.16g108g/mol=0.02（mol）由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以极上析出O2的体积为：0.02mol422.4L/mol=0.11
12、2（L）0.224（L）说明A池收集到的气体中还有H2。极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。Cu2+的物质的量为：（0.02-0.0052）/2=0.005（mol）Cu2+=0.005/0.2=0.025（mol/L）答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。略19. （5分）为了测定含有杂质的某黄铁矿试样中FeS2的质量分数，取该样品2克，在氧气中充分灼烧后（杂质不发生反应），残留固体质量为1.6克，求该矿石中FeS2的质量分数？设生产中有2%的硫损失而混入炉渣，如果用500吨这种矿石能制得98%的浓硫酸多少吨？相应的固态化合物时，放出a kJ热量，此反应的热化学方程式是 。参考答案：60%；490t
