《广东省汕尾市白沙中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕尾市白沙中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕尾市白沙中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是A. H、D、T之间互称为同位素 B. 它们都是强氧化剂C. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 D. 它们的化学性质不同参考答案：A分析：氕、氘、氚是氢元素的3种同位素，其质子数分别为0、1、2，同位素的化学性质几乎完全相同。氕化锂、氘化锂、氚化锂中的氢元素都是-1价的，故其具有很强的还原性。2. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（
2、）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；解答：解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向
3、两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D点评：本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用3. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是 A电池工作时，质子向电池的负极迁移 B电池工作时，电子由b极沿导线流向a极 Ca极上发生的电极反
4、应是： C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H Db极上发生的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O参考答案：D略4. X、Y、是3种短周期元素，其中X、Y位于同一周期，Y、Z处于同一主族。X原子的最外层电子数是其核外电子总数的3/4倍。Z原子的最外层电子数比X少1。下列说法中不正确的是A元素的非金属性由弱到强的顺序为：ZYZYC3种元素的原子半径由大到小的顺序为：ZYXDY元素的最高价氧化物的水化物与其最低价氢化物可以化合成盐参考答案：B5. 无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个
5、规定，下列说法正确的是 A第三列所含元素最多B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定参考答案：A6. 下列混合物的分离可用溶解过滤蒸发操作的是( )A混有泥沙的食盐B混有水的酒精 C氯化钠和氯化钾的混合物 D四氯化碳和水参考答案：A7. 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是 AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水DFeSO4溶液中加入过量KOH溶液参考答案：BD略8. 假定一定量的NH
6、4Cl与Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ参考答案：C略9. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.HClO BCl2 C .NaHCO3 DCO2参考答案：D略10. 下列实验方案中，可行的是 ( )A. 将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHB. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物C. 用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸参考答案
7、：BA、将白醋滴在润湿的pH试纸上，相当于白醋被稀释，故A错误；B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，要分离可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行，故B正确；C、氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，故C错误；D、依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，生成的白色沉淀可能为氯化银，不能说明含有SO42-，故D错误；故选B。11. 下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol?L1的是（）A200mL 3mol?L1 NaClO3溶液B100mL 2mol?L1 FeCl3溶液C150mL 3mol?L1 KCl溶液D150mL 1mol?L1 MgCl2溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析
8、】结合溶质浓度及物质构成计算离子浓度，以此来解答【解答】解：A.3mol?L1 NaClO3溶液中氯离子浓度为0；B.2mol?L1 FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是2mol?L13=6mol/L；C.3mol?L1 KCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol?L1；D.1mol?L1 MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol?L11=2mol/L，故选C12. 下图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C前2 min C的生成速率为0.2 molL1min1
9、D反应的方程式为：2A(g)2B(g)C(g)参考答案：C13. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 （ ）A硫元素的质量比为54 B分子数之比为11C原子总数之比为43 D质量之比为11参考答案：B14. 下列叙述正确的是（ ） A所有的物质中都含有化学键 B含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C反应物总能量低于生成物总能量的反应一定是吸热反应D由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物参考答案：BC略15. VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（ ）ks5uA B C D参考答案：C二
10、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：_。(3)打开装置B中的止水夹C，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。 参考答案：(1)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)、解析：(1)实验室制
11、取氨气的方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。(4)不利于氨气的吸收，、能防止倒吸，会发生倒吸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓
12、度是多少？参考答案：（1）需要消耗MnO28.7g；（2）被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液中Cl物质的量浓度是10mol/L【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的计算【分析】（1）根据氯气的体积计算其物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=nM来计算；（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的HCl的物质的量；（3）减少的氯离子的物质的量等于氯气中氯原子的物质的量，利用离子守恒来分析计算【解答】解：（1），由MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 1 1 0.1mol 0.1mol则m（MnO2
13、）=0.1mol87gmol1=8.7g，答：需要消耗MnO28.7g；（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，则被氧化的HCl的物质的量n=2n（Cl2）=20.1mol=0.2mol，答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液中的Cl减少了2n（Cl2）=0.2mol，反应后溶液中n（Cl）=12mol?L10.1L0.2mol=1mol，则，答：反应后溶液中Cl物质的量浓度是10mol/L18. (6分）将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算 （1）被还原的HNO3的物质的量 mol （2）若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为 （3）NO的体积为 参考答案：略1
