《河北省沧州市宏志中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省沧州市宏志中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省沧州市宏志中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶液中存在SO42BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色 比较Fe2+、Br还原性强弱C向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C 、Si非金属性强弱D将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去中CO2的SO2参考答案：C【Ks5u解析】A. 溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，可能有银离子或硫酸根
2、离子，错误；B.Fe3+和Br2的溶液均是黄色，错误；C.正确；D. CO2和SO2均和碳酸钠溶液反应，错误；选C。2. 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下C123.36L，所得溶液中C1一和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A0.75mol?L1 B1 mol?L1 C1.5 mol?L1 D2 mol?L1参考答案：D考点：氧化还原反应的计算；离子方程式的有关计算专题：计算题分析：还原性Fe2+Br，通入氯气先发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+Cl2Br2+2Cl，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓
3、度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量=0.15mol，若Br没有反应，溶液中n（Br）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算解答：解：还原性Fe2+Br，通入氯气先发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+Cl2Br2+2Cl，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量=0.15mol，若Br没有反应，n（Br）=0.
4、3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br参加反应.设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br）=2x mol，未反应的n（Br）=0.3 mol，参加反应的n（Br）=（2x0.3）mol，根据电子转移守恒有x1+2x0.31=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握还原性的强弱及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大3. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的
5、是A0.1mo1L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NA ks5uB1 L 0.1m01L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1NAC标准状况下，224L的CCl4中含CCl4分子数为NAD1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3NA参考答案：D4. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为（）A2B3C4D5参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构【专题】有机化学基础【分析】先根据减碳法作取代基，书写C6H14的所有同分异构体体，然后再用1个氯原子取代1个氢原子来分析；【解答】解：C6H14的同分异构体有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（C
6、H3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则其一氯代物C6H13Cl可能含有1个甲基、2个甲基、3个甲基、4个甲基、不可能含有5个甲基，故选：D；【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法5. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜参考答案：BC解析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4，氯气等在H+存在的情况下，NO3表现强氧化性，发生
7、反应：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应故选：BC6. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A用装置精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的正极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；B、铁比铜活泼，为原电池的负极；C、装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、浓硫酸具
8、有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀【解答】解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C、装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确故选B【点评】本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响7. 下列说法不正确的是( ) A接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收 B硫酸厂应
9、该建在靠近原料产地的地区 C由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 D工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品参考答案：答案：B8. M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有 （ ）A . 16 种 B . 12 种 C . 8种 D . 10 种 【知识点】有机物的结构K1参考答案：A 解析：丁基有4种结构，M的结构式共有 44=16种，故A正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了有机物的结构，掌握丁基有4种结构是关键。9. 下列反应离子方程式表示正确的是()A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBF
10、eSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4 4NHDH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O参考答案：B略10. 下列关于物质性质的认识错误的是A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D 蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体参考答案：C略11. 下列试剂应该保存在棕色试剂瓶中的是（ ）A碳酸氢铵 B氯化亚铁溶液 C浓硝酸 D漂白粉参考答案：答案：C12. 下列各物质分别滴加浓硫酸后，现
11、象描述正确的是（）A胆矾晶体由蓝色变无色BpH试纸变红C蓝色石蕊试液褪色D白纸变黑参考答案：D解析：A浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体由蓝色变白色，故A错误；B浓硫酸具有酸性和脱水性，所以pH试纸先变红后变黑，故B错误；C浓硫酸具有酸性和脱水性，所以蓝色石蕊试液褪色先变红后变黑，故C错误；D浓硫酸具有脱水性，所以白纸变黑，故D正确；故选：D13. 下列实验操作可行的是A将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体B滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗C硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用
12、余热蒸干即可得产物D抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出参考答案：B略14. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A. 简单离子的半径：WYZB. X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C. 氧化物对应水化物的酸性：ZRXD. 最高价氧化物的熔点：YR参考答案：D【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，最
13、外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3，位于A族，原子序数大于O，则X为Al元素，R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。【详解】根据分析可知;R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。A. 离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径： WZR ，故D正确；答案：D 。【点睛】根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。15. 下列比值为21的是ApH2与pH1的硝酸中c(H+)之比BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为参考答案：D略
