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1、河北省张家口市赤城县赤城乡中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 坏血病患者应该多吃的食物是 A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏参考答案：A略2. 在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是A化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖B化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限C化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数D甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应参考答案：B略3. 下列叙述
2、中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子参考答案：B略4. A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A原子和C原子最外层电子数相同，A与B、C与D基态原子的能层数相同。A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B的质子数之和等于D的质子数。下列比较中正确的是（ ）A. 元素电负性：BACD B. 原子半径：BACDC. 第一电离能：BACD D. A和D的最高价氧化物，互为等电子体参考答案：CA、B、C、D四种短周期主族元素，
3、原子序数依次增大。A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐，则A为N元素；A原子和C原子最外层电子数相同，C为P元素；A与B、C与D基态原子的能层数相同。A和B的质子数之和等于D的质子数，则B为F元素，D为S元素。A.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，元素电负性：SP，故A错误；B. 同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：CD，A B，故B错误；C. 同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，第一
4、电离能：FNPS，故C正确；D. A和D的最高价氧化物分别为N2O5和SO3，原子个数不相同，不是等电子体，故D错误；故选C。5. 下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A化合物中含有极性共价键；B根据分子晶体的性质判断；C干冰为分子晶体；D氯化铝为共价化合物【解答】解：A原子晶体也可以存在极性共价键，如SiO2，故A错误；B稀有气体形成的晶体熔沸点较低，属于分子晶体，故B正确；C干冰升华时，分子间作
5、用力被破坏，故C错误；D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定为离子化合物，如氯化铝，为共价化合物，故D错误故选B6. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A（g）+ 2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A40% B50% C60% D70%参考答案：A略7. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OC、NH3+HClNH4C1 D、CuO+H2 Cu+H2O参考答案：D略8. 下列分离方法不合理的是 A用分馏的方
6、法，可从石油中得到汽油B用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质参考答案：B9. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（）A如图反应：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B如图反应：此反应的H0，且T1T2C如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响参
7、考答案：B【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；C、反应前后气体的系数和不变的反应，改变压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动；D、增加反应物的浓度，速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的【解答】解：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放
8、热反应，根据G=HTS可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误故选B10. 下列物质中属于电解质的是 A硫酸铜 B氮气 C酒精 D蔗糖参考答案：A试题分析：根据电解质的定义可知，硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子
9、，具有导电性，故硫酸铜属于电解质；氮气是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；故选A11. 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ） AMg BCu CAl DFe 参考答案：D略12. 有机物分子中，若某个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这种碳原子为“手性碳原子”。凡具有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下列有机物中含有两个手性碳原子的是（ ）参考答案：B略13. 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+
10、。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol ，测定D的平均反应速率为0.1mol/L?min，下列说法中错误的是 A. x = 2 B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为0.75mol/L D. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%参考答案：D略14. 酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是 A金属钠 B石蕊试液 C新制的氢氧化铜悬浊液 DNaHCO3溶液参考答案：C15. 家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ） A、调味用的食醋 B、纯水降温得到的冰水混合物C、炒菜用的铁锅 D、餐饮用的啤酒参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题
11、，共10分）16. 实验室向40 mL硫酸亚铁溶液(浓度约为4.0 molL1)中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O，其流程如下：请回答下列问题：(1)摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？_，并给出你的理由_。(2)若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以_促使结晶出现。(3)下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。写出图中A、B、C三种仪器的名称：A_；B_；C_。该装置图有几处错误，请指出。_；_(写出两处即可)(4)过滤是一种常见的物质分离方法，下列实验方法也可用于物质分离的是_。a分液b蒸馏c盐析d滴定
12、e洗气f纸层析(5)另取等量硫酸亚铁溶液和1 molL1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：滴定终点的现象为_，滴定原理为_(用离子反应方程式表示)。滴定过程中可能用到下列哪些仪器？_。(6)滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40 mL，若实验最后得到摩尔盐晶体是58.8 g，则本次实验的产率为_。参考答案：(1)不合理有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质；会失去部分或全部结晶水(2)用玻璃棒小心摩擦烧杯内壁(或向其中投入晶种)(3)布氏漏斗吸滤瓶安全瓶布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误(4)a、b、c、e、f(5)最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去(或溶液变红半分钟内不褪色
13、)5Fe28H=5Fe3Mn24H2OA、B(6)75%解析：(1)因为加入过量(NH4)2SO4，若采用蒸发结晶，会有(NH4)2SO4杂质，且在蒸发加热过程中，会使晶体失去结晶水。(2)在过饱和溶液中加晶种或用玻璃棒摩擦烧杯壁能促使结晶。(3)图中A为布氏漏斗，B为吸滤瓶，C为安全瓶。在减压过滤时，布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，安全瓶中的导管应左短右长。(4)所给方法中，只有滴定不能用于物质的分离。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示剂，待KMnO4溶液不褪色即为终点，KMnO4溶液应用酸式滴定管盛放，故所用仪器为A、B。(6)根据滴定反应方程式：5Fe28H=5Fe3Mn24H
