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1、山西省忻州市偏关县南堡子乡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：（1）4、8、XY2（或写成Y2X）（3分） （2）12（1分） （3）正四角体（1分）（4）2. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A35g B30g C20g D15g参考答案：C略3. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 AX2-的还
2、原性一定大于Y B由mXa+与nYb-得，m+a=n-b CX、Y一定不同期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y参考答案：A略4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O参
3、考答案：CA项，AlCl3与氨水反应生成的Al（OH）3不会溶于过量的氨水，正确离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，错误；B项，因为Ca（OH）2过量，CO32-应完全沉淀，正确的离子方程式为HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，错误；C项，CO2过量，生成HCO3-，正确；D项，HNO3有强氧化性，Na2SO3有强还原性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H2O，错误；答案选C。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实（如A、D项）；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其
4、余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“ ”等符号使用错误；（5）不符合量比要求（如B项）；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。5. 参考答案：6. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂； Fe2O3红色油漆或涂料；MgO耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案：C略7. 下列有关离子大量共存的说法正确的是A S2、Na+、Fe3+、SO42能大量共存B水电离产生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、HCO3大
5、量共存C澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl、Al3+、SO42大量共存D在K+、AlO2、Cl、SO42 溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存 参考答案：D8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等B50ml18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.4 6 NAC0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAD1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，均含14个
6、电子；B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；C、溶液体积不明确；D、CH5+带一个正电荷，故含10个电子【解答】解：A、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故相同质量的两者的物质的量相同，则含有的分子数相同，而两者又均为双原子分子，均含14个电子，故两者含有的原子数目和电子数目均相等，故A正确；B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸不能完全反应，则生成的二氧化硫的个数小于0.46NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故C错误；D、CH5+带一个正电荷，故含10个电子，即1molCH5+中含有10mol电子即10NA个，故D错误故选A9. NA表示
7、阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2 NAB60 g SiO2晶体中含有2 NA个SiO键C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，11.2 L乙醇中含有0.5 NA个分子参考答案：A略10. 电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是（ ） A电解时，b极发生氧化反应 B溶液中OH一逐渐向b极移动 C电解时a极的电极反应式为：CO（NH2）2+ 80H 6e =十N2+6H2O D若在b极产生标况下224MlH2，则消耗尿素2g参考答案：C略11
8、. 快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图，下列说法错误的是 ( ) A. 多巴胺分子式为C8H11NO2。B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应。 C. 和溴水反应时，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴单质。D. 多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应。 参考答案：C略12. 下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解，正确的是A饱和碳原子不能发生化学反应 CC原子只能与C原子形
9、成不饱和键C任何有机物中H原子数目不可能为奇数 D五个C原子之间能够形成五个碳碳单键参考答案：D试题分析：ACH4中的碳就是饱和碳原子，CH4可与氯气在光照的条件下发生取代反应，A项错误；B碳原子可与氧、氮等原子形成不饱和键，B项错误；C氯乙烷的分子式为C2H5Cl，氢原子数目为奇数，C项错误；D碳原子间可形成环状结构，五个碳原子若生成环状，可有五个碳碳单键，D项正确；答案选D。13. 环己烷有两种空间立体结构：船式环己烷()和椅式环己烷()。如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原于取代，考虑环己烷的船式和椅式结构，则二氯环己烷应有同分异构体 A12种 B6种 C18种 D9种 参考答案
10、：A14. 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:ZRYC. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D. Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大参考答案：C试题分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R是C元素；X 元素的焰色反应呈黄色，X
11、是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，Y是Si元素。AO与Na形成的两种化合物分别是Na2O和Na2O2,它们的阴、阳离子的个数比均为12，A正确；BSi、C、S的非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：SCSi，B正确；CO元素的非金属性强于S元素，所以O的简单氢化物稳定性比S的简单氢化物稳定性高，C错误；DSiO2是原子晶体，具有熔点高、硬度大的特点，D正确，答案选C。15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合
12、物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYX B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族 C.1L0.1molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）配制500 mL 1 molL1 NaCl溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高_，偏低_，无影响_。A振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘C原容量瓶洗涤后
13、未干燥D移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时，俯视刻度线参考答案：E ABD C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为53，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：该反应的热化学方程式可写为 。两种反应物的转化率之和为 。该条件下此反应的平衡常数为。若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是 。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol4 mol2 mol2 molB0.5 mol2.5 mol0.5 mol0.5 molC1 mol4 mol0.5 mol0.5 molD0 mol0 mol1 mol3 mol若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是 。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol0 mol1 mol3 molB2.5 mol0.5 mol0.5 mol0.5 molC3 mol1 mol0 mo
