《山西省忻州市南新中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市南新中学高三化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省忻州市南新中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：混合物中氢氧化钠的质量；若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。参考答案：12g （2）13略2. 维生素P(结构如右下图，其中R为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C被氧化，是维生素C的消化吸收时不可缺少的物质。关于维生素P的叙述正确的是A. 若R为甲基则该物质
2、的分子式为B. 该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1mol维生素P与过量的溴水反应，最多消耗6molBr2D. 1mol维生素P最多可与反应参考答案：C略3. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA参考答案：D略4. 下列说法不正确的是 A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性
3、质有关 C用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 D向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体参考答案：D略5. 将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（ ） A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN- 氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3+ 还原为Fe2+C中红色褪去的原因是SO2将SCN- 还原DSCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2参考答案：C略6. 下列说法正确的是 A中和
4、相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3B已知难溶物FeS的Ksp = 8.110-17，FeS饱和溶液中c(H+)2c(S2-) = 1.010-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1molL-1，应调节溶液中的c(H+)为1.11103molL-1C稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH3H2O)D已知氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H = 285.8kJmol-1参考答案：B略7. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是中
5、性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I无色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl常温下，c(H+)/c(OH)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+A B C D参考答案：D略8. 右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示 的元素是 A.Si B.Al C. S D. F 参考答案：D9. 一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反
6、应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、2参考答案：B10. 25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)；H5518
7、kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)；H5518 kJ/mol参考答案：B略11. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是甲乙丙丁戊A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙参考答案：C略12. 下列说法正确的是A纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯
8、中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管参考答案：A略13. 甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2OB. 乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极C. 理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2LD. 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl-2e-=Cl2参考答案：D乙为甲醇燃料电池，电解质是熔融碳酸盐
9、，所以甲醇为负极，空气为正极。总反应为：CH3OH+3/2O2 = CO2 + 2H2O，正极为空气中的氧气得电子，因为电解质是熔融的碳酸盐（没有水，也没有氢离子），所以反应为：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-。用总反应减去正极反应（注意将正极反应扩大3/2倍），得到负极反应：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O，选项A正确。原电池中阴离子向负极移动，所以选项B正确。根据负极反应，消耗1mol甲醇，转移6mol电子，所以在C电极（为电解的阴极，反应为2H+ + 2e- = H2）上得到3mol氢气，标准状况下体积为67.2L。选项C正确。甲池中Cu电极为电解的阳
10、极，所以发生的反应为Cu-2e-=Cu2+，选项D错误。点睛：本题中的乙电池是一个典型的非水体系电解质电池，这类电池在书写其电极反应方程式的时候，应该考虑体系没有水，所以在反应物中不出现水、氢离子等物质。同时还要考虑，这种非水体系总是要导电的，所以体系中会有一个离子移动，而且一定在一极生成另一极被反应。例如本题中的碳酸根离子，就是在正极生成，负极被反应。14. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB.n(Na)n(Cl)可能为
11、73C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25D.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121参考答案：AC略15. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g的水中，得到的盐酸密度为d g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 A B C D参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b小火煮沸溶液12 min，赶走溶解在溶液中
12、的CO2气体；c在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充 分混合反应。（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_ _。此方案第一步的实验装置如右图所示：（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_ 。（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是_ _，作用是_ _ _ _。（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_（填序号）气体的发生装置。CH4 H2 Cl2 CH2=CH2（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2C
13、O3溶液的物质的量浓度为_。参考答案：（1） HCO3 + OH = CO32 + H2O （2分）（2）方法：可一次检查A、B的气密性：用止水夹夹住B、C间的乳胶管；然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，（1分）过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。（1分）方法：也可分别检查A、B的气密性：用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。（1分）然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。（1分） （3）饱和碳酸氢钠溶液； 吸收HCl气体 （各1分，共2分）（4） （2分） （5） 7.2 mol/L （2分，漏写单位不给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金
