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1、广东省汕头市西元中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A. KOH B. CO2 C. CaO D. Cl2参考答案：AA、在K+和OH之间是离子键，而在OH内是HO共价键，所以A正确；B、CO2分子中只有C=O共价键，即B错误；C、CaO晶体中只有离子键，则C错误；D、Cl2分子只有ClCl非极性共价键，则D错误。本题正确答案为A。2. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（ ） A用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净B
2、c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质Cd、e褪色原理相同Df处产生明亮的蓝色火焰参考答案：B考点：常见气体制备原理及装置选择；乙炔炔烃专题：有机物的化学性质及推断分析：由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气，以此来解答解答：解：Ab中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，为制备乙炔的反应原理，蒸馏水代替氯化钠溶液会使反应速率加快，不容易控制，故A错误；Bc中硫酸铜除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验的
3、影响，故B正确；Cd中溴水与乙炔发生加成反应生成的有机产物为1，1，2，2四溴乙烷，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，反应原理不同，故C错误；Dc中已经排除杂质的干扰，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，f处若剩余气体应为乙炔，燃烧放出明亮火焰，冒黑烟，故D错误；故选B点评：本题考查物质的制备及性质实验的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大3. 在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、
4、Cl-C .Ba2+、K+、SO32-、Cl- D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-参考答案：B略4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应是焓变为正值B增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2参考答案：A考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H
5、2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；B、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；D、反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）解答：解：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移
6、动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故D错误故选A点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同5. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+离子的物质的量与加
7、入盐酸溶液的体积变化关系如右图所示。则下列说法不正确的是（ ）A原混合溶液中CO32与AlO2的物质的量之比为1：2BV1：V2=1：4CM点时生成的CO2为0molDa曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al（OH）3参考答案：A略6. 下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中,叙述错误的是()A.充分利用三个反应放出的热能,来降低生产成本B.为了防止尾气的污染,可将尾气用石灰水吸收生成CaSO3,再用硫酸处理得到含量较高的SO2C.硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区,远离硫酸消费中心D.生产过程中产生的废渣可作为炼铁的原料,也可作为制造水泥的原料参考答案：C硫酸工厂要
8、远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区。而远离硫酸消费中心,势必造成运输成本增加、环境污染等问题。7. 实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A降低温度 B用铁代替锌 C增大盐酸浓度 D用锌粒代替锌粉参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答解答：解：A降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故错误；B铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；C增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；D用锌粒代替锌粉
9、，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大8. 电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：C9. 下列说法中错误的是 A干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同BC2H5
10、OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C非金属单质只能形成分子晶体D短周期元素离子和具有相同的电子层结构，若，则参考答案：C略10. 下列有关制取溴苯的实验描述正确的是A在苯和液溴的混合物中，添加少量铁屑后马上剧烈反应B伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴蒸气C导管末端应插入锥形瓶内水面以下，有利于HBr气体被吸收D反应后烧瓶中是褐色的油状液体，倒入盛有足量浓烧碱溶液的分液漏斗中，充分振荡后静置，上层液体是无色的溴苯参考答案：AB略11. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（ ）A
11、太阳能电池利用太阳能的方式是光电转换 B生物质能本质上是太阳能C寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量参考答案：C略12. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 参考答案：A略13. 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是() AFe作正极，发生氧化反应 B负极反应：2H2e=H2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大参考答案：D14. 将蒽 （如右）的分子中减少3个碳原子但氢原子不变，则形成的稠环化合物的同分异构体数目为A3种 B4种 C5种 D2种参考答案：D1
12、5. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：X(s)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内Y、Z的浓度之比为1:1D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.2000mol?L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的
13、锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）判断滴定终点的现象是：（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案：1. ；偏大 2. 无色变为粉红，半分钟内不变色 3. 22.604. 0.2000考点：中和滴定分析：（1）碱式滴
14、定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度解答：解：（1）“用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：；偏大；（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，故答案为
