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1、2022年福建省宁德市东源中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) A硅B硫 C氮 D铝参考答案：B2. 下列说法正确的是A. 纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B. 红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C. 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用D. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质参考答案：DA. 相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物
2、，纤维素、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物，脂肪属于小分子化合物，故A错误；B. 红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子筛的主要成分是硅酸盐，故B错误；C. 铝离子、铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒杀菌的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具有消毒和净水的功能，故C错误；D. 四氧化三铁的颜色为黑色，可以用于油墨中，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，故D正确；故答案选D。3. （15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在
3、同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。化合物EA2中A的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为14。A、E元素符号分别为、，D元素的原子结构示意图是。A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是。C、D形成的化合物水溶液显性（填“酸”、“碱”），原因是（用离子方程式表示）：。参考答案：答案：（离子方程式3分，其余每空2分，共15分）F、Ca，FClAlNaHF分子间可以形成氢键酸性，Al33H2OAl(OH)33H4. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数
4、值，则下列说法中正确的是 ( )A BC D参考答案：A知识点:伏伽德罗常数 答案解析: 解析：该硫原子的相对原子质量= ag/ bg/12=12a/b，正确；1mol碳原子的个数是NA，n= m/=M=mg/（12a/b g/mol）= m/NA mol，故正确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol，正确； ag该硫原子的个数= ag/(12a/b) NAb/12 NA，一个硫原子中含有16个电子，所以ag该硫原子所含的电子数为4b/3NA，故错误；cg该硫原子的个数= cg/(12a/b) NAbc/12 NA，一个硫原
5、子中含有16个质子，所以ag该硫原子所含的质子数为4bc/3NA，故正确。思路点拨:题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据相对分子质量的计算方法、物质的量的计算方法、摩尔质量的定义等知识点来解答，为易错题。5. 下列说法中正确的是A1 mol Al3+含有的核外电子数为36.021023B 将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol ? L1C2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为46.021023D 常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.016.021023参考答案：D略6. （2013?和平区
6、二模）如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料下列有关说法正确的是（）A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl2?6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原参考答案：D考点：海水资源及其综合利用；氯碱工业；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯.专题：离子反应专题；卤族元素分析：根据转化图可知，为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分
7、析；为氯碱工业；为结晶水合物失去结晶水的反应；为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析解答：解：A、除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，故B错误；C、由的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，故C错误；D、由可知NaBrBr2，NaBr中溴元素的化合价为1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第、步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有
8、溴元素被还原；故D正确；故选D点评：本题考查海水中溴的制备与提纯，具有重要的化工意义7. 水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:a下列说法中不正确的是 ( ) A.a=4 B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C.每有3 mol 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol D.是还原剂 参考答案：C 略8. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)2参考答案：B略9. 溶液和胶体共同具备的性质是A、分散质微粒都能透过半透膜B、
9、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C、都有丁达尔现象D、都比较稳定参考答案：D10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Z原子的最外层电子数比次外层电子数少2，下列说法正确的是XYZWA离子半径：Wn-Z （n+1）- B原子半径：W Z YC4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定 DX的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应参考答案：D略11. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不 是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 （ ） A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B观察氯化钾溶
10、液没有颜色，表明溶液中K+无色 C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应 D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色退去，表明MnO4为紫红色参考答案：A略12. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是 A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 参考答案：B略13. 下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是A蔗糖 B淀粉 C纤维素 D油脂 参考答
11、案：D略14. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C用反应：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 制备硫酸铜D用反应：2CH2=CH2+O2 制备环氧乙烷参考答案：C15. （2008广东卷）下列关于有机物说法正确的是（ ） A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B.75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B 乙烷与钠不反应，A错误；苯与CCl4互溶，不能使
12、溴的CCl4溶液褪色，C错误；乙酸不是石油的成分，分馏不可能得到，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2
13、的转化率极低； 。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3： 。（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如下图所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。参考答案：（15分）（1）Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
