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1、2022年福建省南平市祖墩中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子一定能大量共存的是: Ac(H)/c(OH) = 1012的溶液: NH4、Al3、SO42、ClB. 使pH试纸显红色的溶液： K、I、Cl、NO3 C由水电离的c(H)=11014 molL1的溶液: Na, K, Al(OH）4, Cl D澄清透明的无色溶液： Na、Cu2、Cr2O72、NO3参考答案：A略2. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这
2、种微粒的下列说法中正确的是 A是氢元素的一种新的同素异形体B是氢元素的一种新的同位素C该微粒的组成可用H3表示D该微粒比普通氢分子多一个氢原子核参考答案：D略3. 右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t)，下列符合此图情况的反应是 AC(s)+CO2(g)2CO(g)；H0 BH2(g)+Br2(g)2HBr(g)；H0 CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0参考答案：C4. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）A、Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2参考答案：D略5. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3
3、+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：A考点：常见离子的检验方法专题：物质检验鉴别题分析：加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含
4、有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+解答：解：oa段发生反应：H+OH=H2O，bc段发生反应：NH4+OH=NH3?H2O，cd 发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故可以肯定溶液中一定有
5、的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3+3OH=Al（OH）3、Fe3+3OH=Fe（OH）3，故B错误；C溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D在d点溶
6、液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选A点评：本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确铝元素及其化合物性质为解答关键，本题中正确判断存在铁离子而不存在镁离子为易错点，需要合理分析图象曲线变化及数据6. 下列颜色变化不属于化学变化的是：A向品红溶液中滴加亚硫酸BKMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点C久置氯水变成无色 D向苯酚溶液中滴加FeCl3参考答案：B略7. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中
7、，正确的是（ ） A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ； Bx=6 C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol； DFe2+和S2O32-都是还原剂；参考答案：D略8. 关于盐类的水解反应的说法正确的是 A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNa2 S水解的离子方程式为：S2+2H2OH2S+2OH-参考答案：C9. 下列说法中正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解
8、质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：B略10. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B. 中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C. 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO2参考答案：C11. 酸性溶液中，Fe2+会被空
9、气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是（ ） A该氧化过程的离子方程式为： BpH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50的大参考答案：D略12. 下有关反应限度的叙述正确的是 A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深参考答案：A13. 中学化学常
10、见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁。下列说法正确的是 A.若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水 B.若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁 C若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液 D.若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应参考答案：C略14. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO 2C.CO2 D.NH4Cl参考答案：D略15. 下列说法不正确的是（ ）A仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D仅用溴的四氯化碳溶液可区别
11、液态的植物油和动物油参考答案：C试题解析：A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯，故A正确；B、苯酚遇氯化铁溶液显紫色，而甘油遇氯化铁溶液无明显现象，故可鉴别，故B正确；C、 卤代烃为共价化合物，其中的卤原子需经过水解或消去反应转化为离子后，才可用硝酸银溶液检验，故C不正确；D、植物油中含有不饱和键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而动物油中不能使其褪色，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（）密度（gcm3，20）
12、溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_；蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。（3）环己酮的提纯需要经过以
13、下一系列的操作：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水上述提纯步骤的正确顺序是_；B中水层用乙醚萃取的目的是_；上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作d中，加入NaC1固体的作用是_。（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为_。（计算结果精确到0.1%）参考答案：(1)冷凝管 (2) 打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加 环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发 (3) dbeca 使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 漏斗、分液漏斗 降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层 (4)
