《2022年湖南省衡阳市 衡山县师古中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省衡阳市 衡山县师古中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省衡阳市 衡山县师古中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是还原产物C. 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物参考答案：D略2. 今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3
2、+ 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ； 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl参考答案：C略3. CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 ACs显+3价，I 、Cl 均显1价 BCs显 +1价，Cl显+1价，I显1价、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成 D在C
3、sICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：D略4. （2011天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同
4、主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如 A，所以选项也D不正确。5. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B当反应吸热为0.025QkJ时，
5、生成的HCl与100mL1molL1的NaOH溶液恰好反应C反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ参考答案：B略6. 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是 ( ) A.该反应化学方程式为 B.恒温恒容下,增大压强浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值 参考答案： D 略7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ B常温常压下，8gO2含有
6、4NA个电子 C标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子 D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子参考答案：B略8. 下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物A B C D全部错误参考答案：D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本
7、反应类型；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：本质区别是分散质粒子的大小；根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物；氧化反应与还原反应的本质是电子的得失；强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质；根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），故错误；根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，根据纯净
8、物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，故错误；氧化反应与还原反应的本质是电子的得失，化合价升降是外在表现，故错误；强电解质与弱电解质本质区别水溶液中电离程度，故错误；根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，故错误；故选D点评：本题考查物质分类以及有关概念的辨析，题目难度不大，注意物质的分类的依据9. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（） A1和17 B12和9 C14和 6 D15和8参考答案：答案：B解
9、析：活泼金属元素和活泼非金属元素易形成离子键，12号元素是Mg，9号元素是F，两者分别为活泼性较强的金属和非金属，可形成离子键。 10. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A石墨、食醋 B液氨、石灰水 C熔融MgCl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖参考答案：C略11. NA 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 （ ） A.标准状况下，2.24 L CH2Cl2 中含有 CH 键数为 0.2 NA B.常温下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1 NAC.分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 2
10、8 g D.3.4 g NH3 中含 NH 键数目为 0.2 NA参考答案：B略12. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略13. 下列说法中正确的是( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B配制480 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0 g C将22.4
11、LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 molL1D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g参考答案：B14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO和H+ 数目之和为0.1 NAB. 标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60 NA C. 1L 02molL的Fe2(SO4)3溶液中含04NA个Fe3+离子D. 1mol油酸含有的双键数目约为NA参考答案：B15. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是溶液 溶液溶液 溶液A. B. C. D. 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10
12、分）16. 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1) 甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液 ； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。 (2)现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： 理由： ； 向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式： 参考答案：答案：（2） 乙 (2分)选用试剂实验现象第一
13、种方法C (1分)有机层无色 (1分)第二种方法D (1分)溶液变红 (1分) （3）不可行(1分)，因为Br2和Fe3+都能把I 氧化成I2 (1分) 2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 = 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体V(L)（标准状况）。若KMnO4的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：(1)V= L（用含x的代数式表示）。(2)当x= 时，V的值最水，其值为 L。(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为 g。参考答案：答案：（1）(0.10.04x)22.4 （2）1 1.344 （3）6.1618. （12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法
