《2022年湖南省衡阳市 衡东县楚天学校高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省衡阳市 衡东县楚天学校高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省衡阳市 衡东县楚天学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A7.8 g Na2O2晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4NA B标准状况下，1.12 L HCHO所含的原子总数是0.2NACa g O2和O3的混合气体中所含的分子数一定为(a/16)NAD3.2 g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1NA参考答案：B略2. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(g)+2B(g
2、)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下 列说法正确的是 A前2min，D的平均反应速率为0.2molL-1min-1。 B此时，B的平衡转化率是40 C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B. 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D. 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品参考答案：B【详解】A硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，
3、硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂和防火剂，A错误；B天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，B正确；C碳纤维是一种纤维状碳材料，不属于有机高分子材料，C错误；D发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分子材料能被油脂缓慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，D错误；故答案选B。4. LiSOCl2电池可用于心脏起搏器电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2电池工作时，下列说法不正确的是（）A. 锂电极发生氧化反应B. 电子从
4、锂电极通过外电路流向碳电极C. 每生成1mol SO2转移4mol电子D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为LieLi+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e4Cl+S+SO2，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应解答：解：A根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，锂电极发生氧化反应，故A正确；B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负
5、极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；C、反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1mol SO2转移4mol电子，故C正确；D、SOCl2中S的化合价降低作氧化剂，不是还原剂，故D错误故选：D点评：本题考查了原电池原理的分析判断及氧化还原反应的应用，主要是电极名称和电极反应的分析应用，题目难度不5. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：BD本题考查金属铜腐蚀的有关知识。在潮湿的空气中，青铜器生成铜绿即发
6、生下列反应，2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3,且根据金属活动顺序表，Cu比Ag更易失去电子，故A、C不正确。6. （1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质 D、HIO是弱酸参考答案：A7. 丙泊酚，其化学名为2，6双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如图：
7、 关于丙泊酚，下列说法正确的是（ ） A分子式为C10H20O B分子中所有碳原子可能在同一平面中 C该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12 D该物质结构中有2个手性碳原子参考答案：C略8. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等参考答案：C9. 下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶
8、液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A略10. 以下每项中的变化都是化学变化的是 A金属元素的焰色反应、蛋白质的盐析 B石油的分馏、油脂的硬化 C胶体的聚沉、蛋白质的变性 D煤的干馏、煤的气化参考答案：D11. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一
9、种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略12. 下列叙述正确的是 （ ） A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同参考答案：C略13. 下列醇中，不能发生催化氧化反应的是 ACH3CH(OH)CH3 B CH3OH C D参考答案：C略14. 根据以下事实得出的判断一定正确的是 （ ）AHA的酸性比HB的强，则NaA溶液 pH比NaB溶液的小BA+和B-的电子
10、层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强参考答案：A略15. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + SB.已知：酸的强弱：H2CO3HClOHCO3- ,则2ClO- + CO2(少量) + H2O CO32- + 2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3+CO32- + 2H2O D.将
11、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 试回答下列问题：实验室常用粗锌和稀硫酸反应而不用纯锌和稀硫酸反应制氢气，除了纯锌成本较高外，还有一重要原因是 。试剂E供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用 ，加入E后（且在过滤前）的具体操作和目的是 。从晶体1晶体2，该过程的名称是 。在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。（2）探究ZnSO47H2O的性质称取28.7 g ZnSO47H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体
12、的质量与温度的对应数据见下表：温度（）602409301000残留固体质量（g）19.716.18.18.1试写出ZnSO47H2O加热到1000时的反应方程式 。参考答案：（1）粗锌中的含有的杂质可与锌形成原电池（1分），可加快锌与硫酸的反应速率（1分） ZnOZnCO3或Zn(OH)2)，任填一种即可 （2分）；调节溶液的pH至3.75.7（1分），使得Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免引入新的杂质（1分）(若仅答“调节溶液的pH”本问只得1分)。重结晶（1分）为了冲洗掉晶体表面的水及杂质离子（1分）， 防止晶体溶解，影响产率（1分）。（2） ZnSO47H2OZnOSO37H
13、2O（漏条件或“”扣1分，但不重复扣）2分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2010?中山模拟）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）= mol，V2= mL（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= mL（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3满足此条件的a的取值范围是： 参考答案：（1）0.06mol，440 mL；（2）400ml；（3）0.5a1解析（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.16L1mol/L=0.
