《2022年湖南省益阳市文峰中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省益阳市文峰中学高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省益阳市文峰中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电离方程式，书写正确的是（ ）AAl2(SO4)3 = 2Al+3+ 3SO42-BMg(NO3)2 = Mg2+ +2NO3-CKClO3 = K+Cl5+ +3O2-DFeCl3 = Fe3+Cl3-参考答案：B试题解析：A中Al3+写错，C中ClO3-写错，D中的Cl-写错了，正确的只有B。2. 下列各组物质中，化学键类型相同的是ACaF2和CsCl BNaOH和H2SO4 CNaCl和HNO3 DCCl4和Na2S参考答案
2、：A3. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是：（ ）A高纯硅可用于制造半导体材料BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机参考答案：B略4. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ 3Fe3+4H2OB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42 BaSO4D. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+3H2O参考答案：DA、Fe3O4与盐酸反应生
3、成氯化铁、氯化亚铁和水：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O，A错误；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+ Fe2+H2，B错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，C错误；D、盐酸与Fe(OH)3反应生成氯化铁和水：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+3H2O，D正确，答案选D。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意了解判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守
4、恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。5. 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是 A最终可以生成2mol NH3B达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为132D达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化参考答案：D略6. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是A. 50B. 136C. 86D. 222参考答案：B【分析】利用原子构成、质量数、中
5、子数与质子数之间关系，据此分析；【详解】根据原子构成，222为质量数，86为质子数，中子数为22286=136.故B正确；答案选B。7. 往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是 A澄清石灰水B饱和Na2CO3溶液CCaCl2溶液D盐酸参考答案：B8. 从台湾向大陆运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C略9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式
6、为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3B5：4C1：1D3：5参考答案：A考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比解答：解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转
7、移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选A点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比10. 反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的 是( ) A在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL1min1 B用A表示的反应速率是0.4 molL1min1 C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1 D分别用B、C、D表示反应速率，其比值是
8、321参考答案：D11. 电解质溶液显电中性的原因是（ ） A溶液中阴、阳离子数相等 B溶液中阴、阳离子所带电荷数相等C溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等 D溶液中没有离子，不带电参考答案：C略12. 在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ）A甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物C甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多参考答案：AD设甲元素最外层电子数为n，根据题意可知（n+1）+n+
9、（n-1）+（n+8）=20，得n=5，所以甲为N，乙为C，丙为P，丁为O。A这四种元素均为短周期元素，故A正确；B甲的非金属性强于乙，故气态氢化物的稳定性也更强，故B错误；C甲的非金属性强于丙，故其最高价氧化物的水化物酸性强于丙，故C错误；D碳是构成有机物的主要元素，化合物种类最多，故D正确。故本题选AD。13. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3molL-1和0.1molL-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（molL-1）是 A0.15 B0.1875 C0.225 D0.45参考答案：B略14.
10、 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、I-、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4D1L 0.1mol/L该溶液和足量的锌充分反应，生成11.2gFe参考答案：D15. 下列叙述正确的是 ()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B不同的外界条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等C14 g一氧化碳气体一定比20 g氧气的体积小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等参考答案：D二、实验题（本题
11、包括1个小题，共10分）16. 一氯化碘(沸点97.4)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)各装置连接顺序为A_;A装置中发生反应的离子方程式为_。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_,D装置的作用是_。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_。(3)设计简单实验证明：ICl的氧化性比I2强：_。
12、ICl与乙烯能发生反应：_。参考答案：(1) CEBD MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 防止ICl挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 (2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O (3)用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝 在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气
13、，结合问题分析解答。ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL中，加入100 mL 2 mol / L BaCl2溶液时，恰好使SO42全部沉淀。过滤，在滤液中加入足量锌粒，完全反应后收集到的气体为3.36 L（标准状况）。试计算
