《2022年湖南省益阳市昌华中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省益阳市昌华中学高三化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省益阳市昌华中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A洋蓟素的分子组成为C25H22O12 B该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 C1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应D一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：D略2. 下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是 A氟
2、与水反应 BNa与水反应 C铝与强碱液作用 D过氧化钠与水反应参考答案：D略3. 下列图示的有关说法正确的是（ ）A装置中负极反应式为H2+2e一=2H+B采用装置精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜C装置工作时，外电路电子由a电极流向b电极若D若装置用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高参考答案：C4. 某二元酸(H2A )在水中的电离方程式：H2AHHA, 又知0. lmolL1NaHA溶液的pH2，下列说法不正确的是 A.因为，所以Na2A溶液显碱性 B. 0. lmolL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0. 11 molL1 C. NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na）c
3、(HA)c（H）c (A2)c (OH）D.在NaHA溶液中，HA一电离的趋势大于其水解的趋势参考答案：B5. 下列装置及实验不能达到实验目的的是 A实验装置：液面差保持不变，说明该装置气密性良好 B实验装置：除去Cl2中混有的少量HCl杂质 C实验装置：能证明元素的非金属性ClCSi D实验装置：制备氢氧化亚铁参考答案：C略6. 甲烷燃烧反应的反应类型属于A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应参考答案：【知识点】有机反应类型I1 【答案解析】C 解析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷被氧化属于氧化反应。故答案选C【思路点拨】本题考查了有机反应类型，理解各反应类型的特征即
4、可解答。7. 现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A3VLB2VLCVLD0.5VL参考答案：D考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，以此解答解答：解：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的
5、相对多少无关，则其完全燃烧时所需O2体积为VL=0.5VL，故选D点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键8. 下列物质作漂白剂时，是利用该物质还原性的是 ASO2使品红褪色 BH2C2O4使蓝墨水褪色C臭氧使有色布条褪色 DH2O2使石蕊褪色参考答案：B9. 下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是( )。A甲烷与氯气发生取代反应B丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C异戊二烯与等物质的量的 Br2发生加成反应D2-氯丁烷(CH3C
6、H2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应参考答案：A试题分析：A、甲烷与氯气发生取代反应的四种有机产物均只有一种结构，没有同分异构体，正确；B、丙烯与水加成反应的产物可以是1-丙醇或2-丙醇两种同分异构体，错误；C、异戊二烯与Br2可以发生l,2加成，3,4加成和l,4加成，共有三种同分异构体，错误；D、2-氟丁烷消去HCl分子的产物可以是1-丁烯,也可以是2-丁烯，错误。10. 某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是21，则在分解过程中金属元素的化合价是（ ）A升高 B降低 C不变 D无法确定参考答案：B略11. 下列叙述正确的是 Ac(NH4+
7、)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4Cl)B向AgCl悬浊液中滴入饱和KI溶液，有AgI沉淀生成，则能说明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C0.2 molL-1 HCl溶液与等体积0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D0.2 molL-1的NaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)参考答案：D略12. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ()ABa2、NO
8、、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K参考答案：D略13. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）ACa2+、K+、OH?、Cl?、NO3? BFe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? CNa+、K+、SO42?、NO3?、Cl?DAl3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 参考答案：D略14. 化学与生产、生活密切相关，下列可用盐类水解原理解释的是 A. 被蚊虫叮咬后用稀氨水涂抹可止痒B. 自来水厂常将氯气通入水
9、中杀菌消毒C. 误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸钠溶液洗胃D. 农业生产中铵态氮肥不能和草木灰混合施用参考答案：D15. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）ACl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2OB向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2刚好沉淀完全：Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2OC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷
10、和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子
11、，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_参考答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）（4）（5）。（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4） 步骤生成的沉淀是,离子方程式为：母液中的溶质是、，可以回收。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到
12、平衡后，M的转化率为60，请回答下列问题：（1）在以上t下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数。降温时，K将 （填“增大”或“减小”）（2）若在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L。求a的值。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()参考答案：K=0.5减小 A=0.6略18. 高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。（1）150、常压下，
13、6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为_。将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_ molL-1。（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出。则B的化学式可表示为 。（3）已知在右图中，L的位置完全相同。现有另一种配离子M(NH3)6-xClxn（1x5，且x为整数），结构类似右图。如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为 。（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完
