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1、2022年湖南省益阳市共华镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是A.烧碱溶液 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.浓硫酸参考答案：D2. 下列用水就能鉴别的一组物质是()A苯、己烷、四氯化碳 B苯、酒精、四氯化碳C硝基苯、四氯化碳 D酒精、醋酸参考答案：B略3. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-
2、=4OH-C每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略4. 下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是( )A. V(A)=0.6mol/L.s B. V(B)=0.9mol/L.sC. V(C)=0.4mol/L.s D. V(D)=1.0mol/L.s参考答案：C略5. 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物的化学键断裂，产物的化学键形成 D、化学键是一种作用力参考答案：B略6. 下列关于2 mol二氧化碳的
3、叙述中，正确的是 ()A含有2 mol的氧气分子B质量为88 gC分子数为6.021023D含有4 mol原子参考答案：B7. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是参考答案：D略8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA 参考答案：B略9. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化
4、反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线D. 图丁表示某温度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL)参考答案：A【详解】A燃烧为放热反应，反应物的能量比生成物的能量低，A项错误，符合题意；B酶催化存在最适宜的温度，在适宜的温度酶的催化活性最高，化学反应速率最快。温度低于或者高于最适温度，化学速率都减慢，B项正确，不符合题意；CMg和HCl反应为放热反应，开始反应时，反应放热且H浓度较大，影响速率的主要因素为温度，温度升高，化学反应速
5、率加快。随着反应的进行，H浓度降低，影响速率的主要因素为H浓度，H浓度降低，化学反应速率减慢，C项图像符合，正确，不符合题意；D酸碱恰好完全反应，温度最高。则酸碱的物质的量相同，V1mLl.0 mol/L =V2 mL1.5mol/L，V1：V2=3：2。总体积为50mL，则温度最高的点V1=30mL。D项正确，不符合题意；本题答案选A。10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA B常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA CNA 个CO2分子占有的体积不一定为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2
6、溶液中，含有Cl- 个数为 NA 参考答案：BC略11. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是()A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的KW值比b点的KW值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)参考答案：D12. 分子式为C4H10O能与金属钠反应又能被催化氧化为醛类的有机化合物有 .A5种 B4种 C3种 D2种参考答案：D略13. 某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl24LiClSSO2，下列说法正确的是A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B1mol SOCl2
7、发生电极反应转移的电子数为4molC电池的正极反应为2SOCl22e4ClSSO2D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D14. 关于原子结构的叙述正确的是（）A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是8参考答案：B考点：原子构成；原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18解答：解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错
8、误；B、由于能级交错的原因，EndE（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误故选B点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性15. 下列说法正确的是
9、（ ）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物 C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体来源: D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： （1）编号为、仪器的名称分别为 、 （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的 （填编号）（3）能做反应容器且可直接加热的仪器是上述中的 （填名称）参考答案：（1）分液漏斗、容量瓶（2） （3）试管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合
10、金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。(1)写出方案一中发生反应的离子方程式 。(2)实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 。(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的
11、数据能否求出合金中镁的质量分数? (选填“能”或“不能”)下列两题选一题作答。若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由 。若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为 。 参考答案：(1) =(2分)(2)乙(1分)(3)合金样品的质量(1分) (4)能(1分) 30.8(2分)18. 由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸完全溶解后生成的氢气在标准状况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3。（1）第IIA、第IIIA族元素的最外层电子数分别为 。（2）等物质的量A、B分别与足量稀硫酸反应生成的氢气
12、在相同状况下的体积比为 。（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为 。（B用具体的元素符号表示）（4）填写下面括号中内容：解：设A、B的相对原子量分别为8M、9M；A、B的物质的量分别为2x、 3x。A+2HCl=ACl2+H2-；2B+6HCl=2BCl3+3H2-2x 2x 3x （ ） 2x+（ ）=（ ）/22.4=0.065（ ）（ ）8M+（ ）9M=1.29则A的相对原子量为（ ）；B的相对原子量为（ ）。参考答案：（1）2，3.（2）2：3.（3）2Al+6H+ =2 Al 3+ + 3H2（4）解：设A的原子量为8M，B的原子量为9M；A为2xmol，B为3xmol。A+2HCl=
13、ACl2+H2-；2B+6HCl=2BCl3+3H2-2x 2x 3x （ 9x/2）2x+（9x/2）=（1.456）/22.4=0.065（mol）（2x）*8M+（3x）*9M=1.29所以x=0.01 M=3则A的原子量为（24）；B的原子量为（27）。19. （5分）将1.92gCu置于一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu完全消失时，共收集到1.12L气体（标准状况）计算：(1)收集到气体中含有_ 和 _（填化学式）(2)反应中被还原的HNO3的物质的量是_mol.(3) 将收集到的上述气体的容器倒扣在水槽中，缓缓通入标准状况下一定体积的O2 ，充分反应，使气体完全溶于水，则通入O2 的体积为_mL.参考答案
