《2022年湖南省永州市第八中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省永州市第八中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省永州市第八中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电离方程式中正确的是ACaCO3 Ca2+ + CO32 BH2CO3 2H+ + CO32CNH3H2O NH3 + H2O DH2SO3 H+ + HSO3 参考答案：D略2. 对已达化学平衡的下列反应减小压强时，对反应产生的影响是A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，
2、平衡向正反应方向移动参考答案：C略3. 下列说法中正确的是() A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 www.ks5 高#考#资#源#网 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多参考答案：A略4. 丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列有关其性质的叙述中不正确的是（ ）A.能使溴水褪色 B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛 C.不能发生银镜反应 D.能被新制的氢氧化铜氧化参考答案：BC略5. 下列说法或表示方法中正确的是 ( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）=
3、C（石墨）；H=+119 kJmol-1可知，石墨比金刚石稳定C在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出2858 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+2858 kJmol-1D稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l)；H=-537 kJmol-1，若将含05 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于537 kJ参考答案：D6. 由C、N、O、Cl四种元素组成的化合物的分子式可表示为CxNyOzCln，经测定分子中所有原子均满足最外层8电子结构，下列说法中正确的是：A、x为奇数时，n一定为奇数
4、B、y为奇数时，n一定为奇数C、z为奇数时，n一定为奇数 D、x、y、z、n均只能为偶数参考答案：B7. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A(NH4)2SO4溶液 B酒精溶液 CPb(NO3)2溶液 DNaOH溶液参考答案：略8. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子参考答案：B解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s
5、2由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D该元素原子最外层上有2个电子，故D错误故选B9. 二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M 苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物。则由M 形成的三溴苯只能是参考答案：D10. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗直接分离的是 A溴苯和苯 B汽油和柴油 C溴丙烷和水 D乙醇和水参考答案：C11. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别
6、的是（ ） A.已烯、苯、四氯化碳 B.苯、已炔、已烯 C.已烷、苯、环已烷 D.甲苯、已烷、已烯参考答案：A12. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A硝酸钠和金刚石 B晶体硅和水晶C冰和干冰 D苯和酒精参考答案：B13. 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()ASeTeSO BCNOFCPSOF DKNaMgAl参考答案：A略14. 铀（92235U）已经成为新能源的主角。下列有关说法错误的是 A原子序数为92 B质子数为92 C电子数为92 D中子数为92参考答案：D略15.
7、下列各项表达式正确的是：AS原子的结构示意图： B过氧化钠的结构式： Na-O-O-NaCK+ 离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9个键，1个键。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是_；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是_。某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积
8、相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；量取15.00 mL 1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。请你参与实验并回答下列问题：(1)量取15.00 mL 1 molL1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是
9、 ； A带刻度的烧杯 B量筒 C酸式滴定管 D碱式滴定管（2）步骤中a的数值至少是 ；步骤中检查该装置气密性的操作与观察方法是：_；步骤中应记录的数据是 ；（3）本实验装置丙中量筒的规格是 （填序号）。A10mL B100 mL C200 mL D500 mL(4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=_；(5)试简述速率不等的原因是_；铜丝不与酸接触的原因是_。（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式： 。参考答案：（4分）3Cu+8H+2NO = 3Cu2+2NO+4H2O （2分） 试管内存在的空气将生成的NO氧化为NO2 （1分） 碳酸盐与硝酸的反应速
10、率快，生成的CO2排走了试管内的空气（1分）（12分）（1）C （1分） （2）0.18或0.2；（2分） 两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；（1分） 反应起止时间（1分） （3）C （1分） （4） V /10000.0075Lmol1或VmL/1000mLL-10.0075mol（2分） （5）酸的浓度相同时，c(H+)不同；防止因形成原电池而干扰实验现象的观察（各1分） （6）Mg+2CH3COOH=Mg2+2CH3COO+H2（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的
11、质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是_。(2)C装置中浓H2SO4的作用是_。(3)D装置中MnO2的作用是_。(4)燃烧管中CuO的作用是_。(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为_。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道_。参考答案：(5)CH2O(6)有机物的相对分子质量略18. 向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀
12、，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？参考答案：略19. （12分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为_ _，则烷烃一定为 。（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：参考答案：（1）26 、CH4（2）解：混合烃总质量为M(混合烃)=56.0L22.4L/mol26g/mol=65 g 设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g35g =30g;则有65(3016+3514n)=26，解得:n=4, 则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=3016:3556=3:1 （3）CH2=CHCH2CH3, CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2略
