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1、2022年湖南省永州市耀祥中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中正确的是 （ ） A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42沉淀完全； 2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2 H2O B碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32+2 H+CO2+H2O C氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2 H+Fe2+2 H2O D在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3Ba2+OHBaCO3+H2O参考答案：D略2. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的Na
2、OH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3参考答案：C略3. 如果把2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是ACl- BFe2+ CCu2+ DFe3+参考答案：B略4. 下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2FeCl3HClH2SiO3H2SO4Al(OH)3Fe(OH)3NH4NO3A B C D全部参考答案：C略5. 下列离子方程式书写正确的是A实验室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH
3、=2AlO2+H2 C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2H2O参考答案：C略6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2O C将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O参考答案：C略7. 已知某反应中反
4、应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是A该未知物X为Na2SO4 B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2参考答案：C解析：由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO
5、3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂还原产物，D、正确。8. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述： 能使酸性KMnO4溶液褪色， 能发生加聚反应生成高分子化合物，只有4种同分异构体， 能与氢气发生加成反应。其中正确的是A. B. C. D.参考答案：D 本题主要考查有机物的结构与性质的关系。在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可发生与H2的加成反应及自身的加聚反应；从其分子中各原子可能的连接方式分析可知，丙烯酸胺的同分异构体多于4种，故本题答案为D。9. 要
6、证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D参考答案：A10. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl? Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2Cl?D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D略11. 下列离子方程式正确的是( )A钠与水
7、反应：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O参考答案：C略12. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（） 被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、
8、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙酸乙酯（乙酸）乙醇、浓硫酸加热参考答案：答案：C13. 绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。分析下列叙述符合绿色化学的是从源头制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；合成方法不必具备“原子经济性
9、”原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。A B C D参考答案：B14. 下列实验装置与操作正确的是参考答案：C略15. 过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7% 8%的过氧化氢溶液再浓缩成30%的溶液，可采用的适宜方法是：A常压蒸馏 B减压蒸馏C加压蒸馏 D加生石灰后常压蒸馏参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。（2）装置中的试剂最佳组合是 (
10、填序号) 。 a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹 （填K1 或K2 ），观察到装置中有气泡产生后，在a口收集一试管气体，检验带火星的木条是否复燃；然后，关闭该弹簧夹，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体， 。参考答案：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 大于 （2）b、c （3）K2 （4）
11、除去未充分反应的CO2 水与Na2O2反应生成氧气 （5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块
12、中钠元素的质量分数。（精确到小数点后2位）参考答案：(1)Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O = 2NaOHH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。(2)n(NaOH余) = 2.0 L0.05 molL1 = 0.1 mol，n(H2) =0.05 mol，n(Al) = 0.01 mol = n(NaAlO2)，由电子守恒知：n(Na)3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)30.01 mol = 20.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。由钠守恒知：n(NaAlO2)n(NaOH) = n(Na)2n(Na2O)，即：0.01 mol0.1 mol = 0.07 mol2n(Na2O)，得：n(Na2O) = 0.02 mol。w (Na) =88.77%。略18. （8分）某兴趣小组根据金属镁与CO2的反应，推测金属钠也能与CO2发生反应，因此他们用下图所示的装置进行“钠与CO2反应”的探究（尾气处理装置略去）。又知实验过程中的CO2气体为足量；设能发生的反应都进行完
