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1、2022年湖南省岳阳市维夏中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列概念的分类标准正确的是A强酸和弱酸：电离的H+离子数目B强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化参考答案：D略2. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说
2、法不正确的是（ ）ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol参考答案：B3. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) D常温下，将50mL0.1 molL1的
3、盐酸与l00mL0.l molL1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H+)参考答案：BD4. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应AA BB CC
4、 DD参考答案：C考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A白色沉淀可能为AgCl；B硝酸可氧化CaSO3；C碳酸钠溶液水解呈碱性是因为碳酸根离子水解呈碱性，硫酸钠是强酸强碱盐；D氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝解答：解：A白色沉淀可能为AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；B硝酸具有强氧化性，与CaSO3发生氧化还原反应生成NO，故B错误；C同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，是因为碳酸根离子水解显碱性，故C正确；D氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝，不是氯
5、气和淀粉的显色反应，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大5. 25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A HA溶液的物质的量浓度为0 0l molB bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D 25时，HA的电离平衡常数K约为参考答案：C略6. X、Y、Z三种
6、非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1Q2Q3，且Q1Q2Q3，下列判断一定正确的是A气态氢化物的沸点HXHYHZB最高价氧化物的水化物酸性HXO4HYO4HZO4C气态氢化物的稳定住HXHYHZD原子半径XY丙C原子半径由大到小的顺序为：丙甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：D略10. 从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）A具有良好的导电性B属于高分子化合物C与金刚石互为同位素D不能与氧气发生反应参考答案：A
7、A项，石墨烯的电阻率小，所以导电性强，正确；B项，石墨烯是由碳原子组成的单质，错误；C项，与金刚石均为碳的单质，互为同素形体，正确；D项，碳与氧气反应生成CO2，错误。11. 硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO4参考答案：A略12. 饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一某兴趣小组进行了如下实验探究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，
8、将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（）ACa（ClO）2 BCaCO3 CCa（HCO3）2 DCaO参考答案：C考点：探究氯水、氯气的漂白作用.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，可说明含有碳酸氢钙，因碳酸
9、氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，说明含有碳酸氢钙，反应的方程式为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，故A错误；B、碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙，故B错误；C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分解，反应的方程式为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，故C正确；D、氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不可能含有CaO，故D错误；故选C点评：本题考查性质的实验方案的设计，侧重于学生的
10、分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理、步骤和实验方法，根据物质的性质解答该题，难度不大13. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是 （ ） A向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水 B向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液 C向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸 D向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳参考答案：D略14. （2000广东卷）8.在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（） A.1B.2C.3D.4参考答案：D略15. 下列离子方程式正确的是( )AAl与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- +
11、2H2O = 2AlO2- + 3H2BFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+2Br-+Cl2=2Fe3+Br2+2Cl-C稀硝酸除银镜：Ag+2H+NO3- =Ag+NO2+H2OD烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热
12、，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；（4）步骤的目的是 ；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。 A.试样中含有加热不挥发的杂质 B.试样中含有加热易挥发的杂质 C.测试前试样已有部分脱水 D.实验前坩埚未完全干燥 E.晶体加热脱水不完全 F.加热时有晶体溅出参考答案：（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”） （2）步骤有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、
