《2022年河南省郑州市新郑二中分校高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河南省郑州市新郑二中分校高三化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河南省郑州市新郑二中分校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()。ACI4CBr4CCl4CH4 B金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅CMgOH2OO2Br2 D金刚石生铁纯铁钠参考答案：A略2. Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.足量的Fe在lmoiCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NaB.在标准状况下，11.2L NO与11. 2L O2混合后其原子总数为2NaC.在O0C 101.1kpa条件下，22.4L的乙焼中含有共价键的数目为6Na
2、D.铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为Na时，产生气体的分子数为0.5Na参考答案：C略3. 过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()。Ca(OH)2；BaCl2；NaAlO2；Na2SiO3；Ba(NO3)2；苯酚钠；Na2CO3。A B C D参考答案：略4. 核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n21）。下列关于元素X的说法中，不正确的是 （ ） A其最高化合价为+3价 B可以形成化学式为KXO3的盐 C其氢化物可以用来做喷泉实验 D其最高价氧化物的水化物是强酸 参考答案：答案：A5. 核黄素又称为维生素B2，可
3、促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A该化合物的分子式为C17H22N4O6B酸性条件下加热水解，有CO2生成C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D能发生酯化反应参考答案：A略6. (不定项选择题)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向
4、某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无参考答案：B7. 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸A. B. C. D. 参考答案：C8. 下列相关家庭实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A.在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B. 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C.用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素参考答案：C略9. 下列物质在空气中久置
5、变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰参考答案：答案：B10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3 A B C D参考答案：C略11. X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2
6、、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同C. ZX与水的反应属于氧化还原反应D. 简单离子半径的大小顺序：XYZMG参考答案：CA.元素M的氧化物对应的水化物是H2SO3、H2SO4两种，G的氧化物对应的水化物主要有HClO、HClO3 、HClO4，H2SO3、H2SO4的酸性均比HClO强，故A错误；B.化合物Z2M是Na2S，含有的化学键是离子键，MY2是SO2，含有的化学键是共价键，故B错误；C.NaH和水反应，生成NaOH和氢气，是氧化还原反应，故C正确
7、；D.简单离子半径的顺序是：X Z Y G M，故D错误；本题答案为C。12. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：B将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOC.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：C略13. 下列实验现象描述不正确的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化
8、的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热参考答案：D14. 下列说法不正确的是()A28 g乙烯与28 g丙烯中均含有6NA对共用电子对B1 mol H2O2在MnO2作催化剂的条件下完全分解，转移电子数为2NAC标准状况下，3.5 g 35Cl2所含中子数为1.8NAD常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA参考答案：B略15. 下列实验操作中错误的是A用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B用盐析
9、法分离硬脂酸钠和甘油C蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 填表：实验操作实验现象离子方程式向氢氧化铝固体中加入足量氢氧化钠溶液盐酸加入KHCO3溶液中少量NaHCO3溶液加入澄清石灰水中参考答案：白色固体逐渐溶解Al(OH)3+ OHAlO2-+H2O有无色气体放出HCO3+H+CO2+H2O产生白色沉淀Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应
10、在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是 若OAAC时，OA段发生反应的离子方程式是 （3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程） 参考答案：1. Na2CO3 OH+H+=H2O，CO32+H+HCO33. 若A点数值为80，C点数值为260，OAAC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L0.08L=0.1
11、6mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L（0.260.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L考点：离子方程式的有关计算专题：元素及其化合物分析：NaOH溶液中缓慢通入一
12、定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，以此解答解答：解：（1）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠
13、的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA段的反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，AC段的反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3；若OAAC时，则反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3，故答案为：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3；（3）若A点数值为80，C点数值为260，OAAC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L0.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L（0.260.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含
