《2022年河北省张家口市东兴堡乡中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省张家口市东兴堡乡中学高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省张家口市东兴堡乡中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向1 mo1酒石酸HOOC(CHOH)2COOH中加入1 molL-1 KOH溶液1 L时，得最大沉淀量，再向其中加入1 L上述KOH溶液时，沉淀完全溶解，下列有关叙述中，错误的是A酒石酸是有机二元酸 B酒石酸与铝盐性质相似C酒石酸氢钾的溶解度小 D酒石酸钾的溶解度大参考答案：B略2. 已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=5696 kJmol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=4821 kJmol1
2、。则1 g液态H2O蒸发时吸收的热量是( )A2.43 kJ B4.86 kJ C43.8 kJ D87.5 kJ参考答案：A3. 紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。下列说法不正确的是A.紫草宁的分子式为C16H16O5B.等量的紫草宁与NaOH溶液、溴水反应，消耗NaOH、Br2 的物质的量比为34C.紫草宁能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应D.常温下紫草宁不易溶于水参考答案：B略4. 将0.2molL1HCN溶液和0.1
3、molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac (HCN)c (CN) Bc (Na)c (CN)Cc (HCN)c (CN)c (OH)Dc (HCN)c (CN)0.1molL1参考答案：BD5. 某同学按如图所示的装置进行试验A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动下列分析正确的是（）A溶液中c（A2+）浓度减小BB的电极反应：B2eB2+Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置中右边装置不能自发的进行
4、氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极解答：解：A、当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A错误；B、当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2+2eB，故B错误；C、右边装置中连接B
5、的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl2eCl2，故C错误；D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl2eCl2，x极上发生的电极反应式为2H+2eH2，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确故选：D点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键6. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5 参考答案：C略7. 对于
6、平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0，下列结论中不正确的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体总物质的量等于2a molD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略8. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )热纯碱溶液洗涤油污的能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食
7、盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理A. B. C. D.参考答案：A略9. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是A“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5 B“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应 1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应参考答案：B略10. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-C
8、Na+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C11. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO2NO24CO2N2。下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 B. CO是氧化剂C. NO2发生氧化反应 D. NO2失去电子参考答案：AA. 该反应把CO和NO转化为二氧化碳和氮气，能减少汽车尾气对环境的污染，A正确；B. 碳元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误；C. 氮元素化合价降低，NO2发生还原反应，C错误；D. 氮元素化合价降低，NO2得到电子，D错误，答案选A。12. 、下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是
9、A. B. C. D.参考答案：A略13. 下列说法正确的是 （ ）A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B、键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠C、C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2 D、水是非常稳定的化合物，这是由于形成氢键所致。参考答案： A略14. 已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）；H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放
10、出57.3kJ热量参考答案：A略15. 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（ ）A1到4B2或3C只有4D1或4参考答案：D考点：有关有机物分子式确定的计算分析：根据该有机物的相对分子质量小于150及含有氧的质量分数为50%确定其分子中最多含有的O原子数，然后分别根据含有1个、2个、3个、4个O原子讨论是否存在满足条件的有机物即可解答：解：相对分子质量小于150，由氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目=4.7，所以该有机物分子中最多含有4个O；当含有1个O原子时，该有机物的相对分子量为162=16，则C
11、、H的总相对原子量为16，=12，该有机物为分子式为：CH4O，为甲醇；当含有2个O时，该有机物的相对分子量为：1622=64，C、H的总相对原子量为32，=24，该有机物分子式为：C2H8O2，不存在该物质；当含有3个O原子时，该有机物的相对分子量为：1632=96，C、H的总相对原子量为48，=36，该有机物分子式为：C3H12O3，不存在该物质；当含有4个O原子时，该有机物的相对分子量为：1642=128，C、H的总相对原子量为64，=48，该有机物分子式为C5H4O4，结构简式为：HOOCCCCH2COOH；所以该有机物分子中含有的O原子数可能为1或4，故选D点评：本题考查了有机物分子
12、式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是 AFeCl3 BFeCl2 CCuCl2 DFeS（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用： 。开始加热前 （填“有”或“无
13、”）明显现象。 （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ；该反应的离子方程式为 。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由： （若无此空不填）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象 。丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2和Cu2+浓度均为0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为 mol/L。生成NO气体的体积为 _L（标准状况）。（4）本次探究实验用掉密度为1.5gcm-3质量分数为95%的浓硝酸3m
