《2022年河北省保定市涿州试验中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省保定市涿州试验中学高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省保定市涿州试验中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向一定量的Mg2、NH4、Al3+的混合液中加入Na2O2 的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为( ) A.3:2:1 B.1:2:2 C.1:2:4 D.1:4:5参考答案：A略2. 下列实验操作正确的是 （ ） A注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃 B测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH C称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧
2、杯总质量为2556g D取量：用酸式滴定管准确量取2500mL溴水参考答案：D略3. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（）A简单离子的半径大小关系：BCEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B
3、、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答【解答】解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周
4、期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，A电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，B、C、E简单离子电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系：BCE，故A正确；B元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C的非金属性大于D，所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定，故B错误；C由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子分别是NO3、NH4+，所以其阴阳离子个数比为
5、1：1，故C正确；D由C、D、E三种元素组成的某种化合物为Na2SO3，Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，故D正确；故选B【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律的应用、化学键的判断、盐类水解等知识点，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合物质的构成微粒及微粒间的作用力、盐的特点等知识点分析解答，题目难度不大4. 关于有机物的说法不正确的是Almol该有机物可以和4molH2反应 B该有机物分子中所有碳原子不可能共面C该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色 D该有机物含有两种官能团参考答案：B5. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其
6、中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数下列说法不正确的是（）ZWXYAX位于元素周期表中第3 周期、A族B原子半径：XZWC最简单气态氢化物的热稳定性：WYDY的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，结合元素化合物性质与元素周期律解答【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X
7、为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，A有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期A族，故A正确；B同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径XYZ，故B正确；C氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：WY，故C正确；D二氧化硅不能与水反应，故D错误，故选D【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握6. 一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是A. 电流由b电极经外电路流向a电极B. b
8、电极发生还原反应C. H+从左侧迁移到右侧D. 该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH + O2 -4e- 2CH3COOH + 4H+参考答案：D【详解】A. a极发生氧化反应，作负极，所以电流由b电极经外电路流向a电极，故A正确；B. b电极氧气参加反应，氧元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；C. 左侧为负极，失电子生成H+，所以H+从左侧迁移到右侧，故C正确；D. 该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，故D错误，故选D。7. 利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便
9、，下面的有关的说法不正确的是( ) A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到参考答案：A略8. 下列有关物质的性质及其应用均正确的是 ANH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe（OH）3胶体 B金属有导热性，钾、钠熔点不高，核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质 C碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污 D次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液参考答案：B略9. 暴露于空气中
10、不易变质的是A 小苏打 B FeSO4 C Na2SO3 D 植物油参考答案：A略10. 下列AD 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()。A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合参考答案：B略11. 下列叙述的两个量，一定相等的是( )20070515 A0.1molL1NaCl与0.
11、05molL1Na2CO3溶液中的Na+离子数目 B标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目 C质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目DpH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目参考答案：C略12. 下列排列顺序正确的是 ()热稳定性：H2OHFH2S 还原性:HIHBrHCl酸性：HNO3H2CO3HClO分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液A. B. C D.参考答案：D略13. 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
12、下列判断正确的是AT1T2 B该反应的H 0 CT1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K2DT1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K2参考答案：C略14. 下列离子方程式中正确的是 AFeCl3溶液跟过量的Zn反应：2Fe3+3Zn=2Fe3Zn2+BFe跟稀HNO3反应： 2Fe6H+2Fe3+3H2CFe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+3OH-Fe(OH)3DCu跟Fe2(SO4)3溶液反应：CuFe3+Cu2Fe2+参考答案：A略15. O2和O3的混合气体2 L，若在同温同压下，O3完全转化为O2后气体体积变为2.2 L。则原混合气体的平均相对分子质量为A40 B3
13、6.7 C35.2 D43.7参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究。有三位学生设计了以下三种实验方案。如图所示： （1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式 。 （2）甲同学用图I装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20rnL6m01LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因 。 （3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图装置进行实验。在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是 。如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL。则所得溶液的物质的量浓度是 。 （4）丙同学采用图装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞。铜与稀硝酸开始反应产生NO气体。当
