《2022年河北省保定市佟麟阁中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省保定市佟麟阁中学高一化学联考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省保定市佟麟阁中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 ANa、NO3、SiO32 BNH4+、K+、Cl CBa2+、HCO3、NO3 DNa+、Ba2+、SO42参考答案：B略2. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性参考答案：A【考点】浓硫酸的性质【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电
2、离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性【解答】解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性故选A3. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体,且ac,下列判断正
3、确的是 （ ）A残余固体可能为铁、铜混合物 B残余固体全部是铜 C残余固体是铜，溶液中一定不含Cu2+离子D最后得到的溶液可能含有Fe3+离子参考答案：B略4. 下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A把石灰石固体研细后与盐酸反应B用MnO2作H2O2分解反应的催化剂C食品放在冰箱中贮藏D铝和烧碱溶液反应时，稍微加热参考答案：C略5. 下列叙述不正确的是A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物D. 镁离子的电子式为：Mg2+参考答案：B【详解】A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；B. 全部由
4、共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH等，B错误；C. 12号元素与8号元素分别是Mg、O，二者能形成AB型离子化合物，即MgO，C正确；D. 镁离子的电子式为：Mg2+，D正确；答案选B。【点睛】B项为易错点，注意离子化合物中也可以含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。6. 下列叙述正确的是A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质参考答案：BA. 液态HCl不导电，溶于水电离出离子，HCl是电
5、解质，A错误；B. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质，B正确；C. 氯气是单质，所以Cl2是不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. NH3的水溶液能够导电，是生成的一水合氨电离出的离子导致，所以NH3是非电解质，一水合氨是电解质，D错误，答案选B。点睛：首先电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。其次电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。7. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO
6、+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO3参考答案：B8. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s) NH3(g)HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是 A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1 C2 molL1min1 D1.25 molL1min1参考答案
7、：B略9. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子带电荷C胶体是一种介稳性的分散系 D 光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：A略10. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/LCSO3为0.4 mol/L DSO2、SO3均为0.15 mol/L参考答案：B11. 下列数量的各物质中，含分子个数最
8、多的是A. 1mol HCl B. 3.011023个氧分子C. 22g CO D. 标况下5.6L H2参考答案：A【分析】根据nm/M、nV/Vm、nN/NA分析解答。【详解】A1molHCl含NA个分子；B含3.011023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5NA；C22g CO的物质的量为22g44g/mol0.5mol，分子数为0.5NA；D标况下5.6L H2的物质的量为5.6L22.4L/mol0.25mol，分子数为0.25NA；所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。12. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 参考答案：D略13. 实验室制取氧气的试管壁上沾附有Mn
9、O2，除去沾附的MnO2可用的试剂是 （ ）A蒸馏水 B氢氧化钾溶液 C稀盐酸 D热的浓盐酸参考答案：D略14. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略15. 一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH410OH8e=CO27H2O；Y极：4H2O2O28e
10、=8OH。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()AX为负极，Y为正极B工作一段时间后，KOH的物质的量减少C在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正确，回答下列问题：(1)操作可选择的主要仪器是（ ）(多选题)A.酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚(2)操作不用硝酸钡
11、溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断SO42? 已除尽，方法是_。(4)操作加的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 (5)操作的目的是（ ）(多选题)A除去过量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C. 除去溶解在溶液中的HCl参考答案：(1)AC (2)溶液中引入新的杂质离子NO3- (3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽 (4)A (5) BC【分析】本实验是物质的分离和提纯实验，NH4HCO3受热分解，Na2SO4和NaCl加热时很稳定，加热可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶
12、液后加可溶性钡盐除去SO42-，为不引入新的杂质需要选择合适的试剂，过量的除杂试剂也要除去。NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，通过蒸发NaCl溶液使其结晶得到纯净的NaCl。【详解】(1)因NH4HCO3受热易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O，且分解后没有固体残留物，而NaCl、Na2SO4受热不分解，用加热的方法除去NH4HCO3，加热固体时通常将固体置于坩埚中用酒精灯加热，答案选AC。(2)操作的目的是将Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常选择可溶性含钡化合物，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4将SO42-转化为沉淀经过滤而除去，但为了不引入新的杂
13、质，含钡化合物中应含Cl-，所以不能选择硝酸钡溶液，因其中含NO3-而引入新的杂质。(3)进行操作后，溶液中几乎不含SO42-，检验其是否存在即可判断SO42-是否除尽，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4来检验SO42-，其方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽。(4)为了除尽SO42-，操作中所加的BaCl2溶液要过量，过量的BaCl2必须也要除去，操作的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3再过滤除去BaCO3即可，为了不引入新的杂质只能选用Na2CO3溶液，答案选A。(5)所加盐酸必须过量，是为了除尽操作中过量的C
14、O32-：CO32-+2H+=CO2+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2杂质，因HCl、CO2均具有挥发性，所以加热煮沸即可除尽HCl和CO2，答案选BC。【点睛】混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.2041024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.021022个阳离子。 （1）该金属元素符号是_，摩尔质量是_
