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1、2022年江西省赣州市南安中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是（）A一个分子中含有12个H原子 B苯环上的一氯代物有2种C能使酸性KMnO4溶液褪色 D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：答案：B2. 下列有关电解质溶液的推理中正确的是A室温下，pH4的醋酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH 7BpH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（
2、H+）C物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生参考答案：BpH4的醋酸浓度10-4 molL-1，与pH10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，NH3H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4的水解程度，所以 c（NH4+）c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；Ag
3、I的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。3. 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50时，浓度均为0.1mol?L1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 Ac(H+)?c(OH) 11014 B c(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43)Cc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 参考答案：AB
4、略4. 参考答案：答案：B5. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构和白磷相似，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，则1mo1N4气体转变为N2时的反应热为A.+60kJ/mol B. -274 kJ/mol C. -882kJ/mol D.-1216 kJ/mol参考答案：C略6. 下列说法正确的是（）A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案
5、：答案：B7. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：A略8. 下列离子方程式正确的是 （ ） ANaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2+OH+SO42-+H+=BaSO4+H2O B向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ C向NH4HSO3溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH4+HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+NH3H2O+H2O D向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-+S
6、O2+H2O=H+Cl-+HSO4-参考答案：C略9. 在A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入molBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A2molL1 B0.25molL1 C1molL1 D0.5molL1参考答案：D略10. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） ANaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）： B常温下，物质的量浓度相同的三种溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH+4)： CpH=2的HA
7、溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合： D0.1molL-1NaHS溶液：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)参考答案：C略11. 设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ）A常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAB标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA C常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA参考答案：B略12. 下列说法正确的是（ ）AC8H10含苯环的烃同分异构体有3种B结构为CH=CHCH=CHCH=CHC
8、H=CH的高分子化合物，其单体是乙烯C总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物参考答案：D解：AC8H10的芳香烃满足CnH2n6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：有4种，故A错误；B由结构可知，为加聚反应产物，链节为CH=CH，则单体为CHCH，故B错误；C乙炔为CHCH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，但总质量一定时，C
9、的质量分数不同，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不同，故C错误；D含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸，则丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成产物是同系物，故D正确；故选D13. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸参考答案：B【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只
10、能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。14. 等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反
11、应，则下列判断中正确的是 AA和B的摩尔质量相同B组成A、B的元素均为短周期元素C等质量的A和B所含的质子数相同D等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体体积比为(同温同压下)为2：1参考答案：C15. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中（1）写出A中反应的化学方程式_（2）观察到A中的现象是_（3
12、）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式_（4）C中盛放CCl4的作用是_（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_参考答案： （2）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O（或3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2O）（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气（5）石蕊试液溶液变红色（其他合理答案都对）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）今有由铁粉、
13、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）。将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克。滤液中的金属离子全部是Fe2，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀。求：（1）原根和物中的CuO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀释后的200毫升滤波中Fe2的摩尔浓度是多少？（原子量Cu：64 Fe：56 O：16 H：1 S：32）参考答案：（1）CuO：1.6g（2）Fe2O3：6.4g（3）Fe2：0.9mol/L略18. (7分) 将10.6g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)3.36 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。参考答案：(8分)CO2-0.2molH2O -0.1mol19. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g
