《2021年浙江省温州市第十二高中高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年浙江省温州市第十二高中高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年浙江省温州市第十二高中高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将浓溴水加入到苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了()A氧化反应 B取代反应C加成反应 D萃取参考答案：D略2. 与100mL 0.1molL1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是 A0.1molL1NaNO3溶液50mL B0.2molL1NaOH溶液100mL C0.2molL1 NaCl溶液50mL D0.1molL1 NaHCO3溶液100mL参考答案：B略3. 对于Fe+2HClFeCl2+ H2反应，下列说
2、法不正确的是() AFe是还原剂，被氧化BHCl是氧化剂，发生了还原反应C-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D此反应既是置换反应又是氧化还原反应参考答案：C略4. 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是取代反应 加成反应 酯化反应 水解反应 加聚反应A B C D参考答案：A略5. 关于化学能与热能的叙述，正确的是（）A需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的参考答案：D6.
3、某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是( )A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子参考答案：D7. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于：化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A B C D参考答案：C略8. 下列装置能够组成原电池的是 稀硫酸 盐酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D参考答案：D略9
4、. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓硝酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略10. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol参考答案：D略11. 冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是 A热分解法 B热还原法C电解其熔融盐或氧化物 D电解其盐的水溶液参考答案：D12. 取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后
5、按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A. 白、红、 白 B. 红、黑、红 C. 红、红、白 D. 白、黑、白参考答案：D因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选D。点睛：本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答。硝酸的漂白是学生解答中的易错点。13. 暴露在空气中不易变质的是 A钠 B氧化钙 C氯化钠 D氢氧化钠参考答案：
6、C略14. 下列离子方程式正确的是A. 金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + 2OH- = SO32- + H2OC. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO + 2H2O参考答案：B【详解】A项、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，
7、反应的离子方程式为SO2 + 2OH- = SO32- + H2O，故B正确；C项、硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3+ +3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故C错误；D项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO+4H2O，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应的实质、注意原子守恒和电荷守恒的应用是解题关键。15. 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反
8、应的限度与时间的长短无关 D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）， 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）将1.92gCu置于一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色
9、逐渐变浅，当Cu完全消失时，共收集到1.12L气体（标准状况）计算：(1)收集到气体中含有_ 和 _（填化学式）(2)反应中被还原的HNO3的物质的量是_mol.(3) 将收集到的上述气体的容器倒扣在水槽中，缓缓通入标准状况下一定体积的O2 ，充分反应，使气体完全溶于水，则通入O2 的体积为_mL.参考答案：NO2（1分） NO（1分） 0.05（1分） 336（2分）18. (9分)实验室现有5mol/L的盐酸，但是急需配制250mL1mol/L的盐酸。（1）实验过程中，需要量取 mL5mol/L的盐酸。（2）取100 mL1mol/L的盐酸，加入足量的锌粒。当锌粒全部溶解时，消耗锌的质量为g，标准状况下收集到气体的体积为L。参考答案：（1）50 （2）3.25 1.1219. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，且蒸发过程中无晶体析出，该80mL溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：略
