《2021年河南省郑州市巩义育才高级中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河南省郑州市巩义育才高级中学高三化学期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河南省郑州市巩义育才高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是A. 原子半径：MZYXB. 4种元素中Y的非金属性最强C. Z的氧化物的水化物是强酸D. 元素X可与元素M形成共价化合物XM2参考答案：D【详解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y2+电子层结
2、构与氖相同，则Y是Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，M是S，Z的质子数为偶数，原子序数大于12，小于16，则Z是Si元素。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：YZMX，A错误；B.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，由于硫酸的酸性最强，因此在这四种元素中非金属性最强的是M，B错误；C.Z 是 Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，属于弱酸，C错误；D.元素X是C，M是S，元素X可与元素M形成共价化合物SC2，D正确；故合理选项是D。2. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/molL1，假定该浓度为
3、饱和溶液中阳离子的浓度），下列说法中正确的是 （ ）ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C由图中数据可计算出，25oC下KspCu(OH)2=1.0x10-20D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略3. 根据右下表数据，下列判断正确的是电离常数(25)HF： Ki = 3.610 - 4H3PO4： Ki1= 7.510 -3，Ki2= 6.210 -8，Ki3= 2.210 -13A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F)+
4、c(H2PO4)+ c(OH)B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F= H2PO4+HFC. 同温同浓度时，溶液的pH：NaFNaH2PO4Na-2HPO4D. 结合H+ 的能力：H2PO4 HPO42F参考答案：B略4. 下列说法不正确的是 （ ）A. 苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯 C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：A略5. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（ ）AH2（g）+O2（g）H2O（g）H1BC（s）+
5、O2（g）CO（g）H2CS（s）+O2（g）SO2（g）H3DH2S（g）+O2（g）S（s）+H2O（l）H4参考答案：C考点：燃烧热 专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量解答：解：A生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；B应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；C符合燃烧热的定义，故C正确；D不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误故选C点评：本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征6. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是ANa2O2、Cl2、SO2
6、依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：AB中 Na2O2SO2Na2SO4，转移电子数目为2NA；C中Cl2SO22H2OH2SO42HCl；D中Na2O2中阳离子电子数为10，阴离子电子数为18。7. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）ANaOH的浓度为0.6mol/L
7、B在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa：ab=5：1参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算专题：图示题；几种重要的金属及其化合物分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液解答：A、在bL时，溶液为NaCl、NaA
8、lO2溶液，由图象可知：nAl（OH）3=0.1mol，n（Mg（OH）2=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=nAl（OH）3=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=20.1mol+30.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）=0.6mol/L，故A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方
9、程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（ba）=0.5mol：0.1m
10、ol=5：1，故D正确故选C点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算8. 固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是（）NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同 NH5中既含有共价键，又含有离子键NH5可以被H2O氧化产生H2 NH5的水溶液显示碱性参考答案：答案：A9. 若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（ ）A a b B在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) v(正)Ca a、b b D平衡II与平衡IV中
11、N2O4的质量分数相等参考答案：D略10. 下列有关各实验的叙述中正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B. 进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C. 当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D. 可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3参考答案：D点睛：如SO2与品红作用生成无色不稳定物质，NO能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些似乎都是简单知识，但却是解题的关键，结合装置图，很容易错选C；还有装置，在收集气体时，是a进b出、还是b进a出，不仅仅取决于气体的密度，还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。11. 下列各组离
12、子，在指定的条件下能大量共存的是 A滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1、NO3- B水电离出来的NaC1溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+ C所含溶质为C（OH）=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32、NO3、A13+ DPH=11的溶液：S2、SO32、S-2O32、Na+参考答案：D12. 铜原子形成晶体时采用的堆积方式是A B C D参考答案：C13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A100ml 1mol/L NH3的水溶液中含NH4+ 数为0.1NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC12g MgSO4和N
13、aHSO4的混合物中所含阳离子数为0.3NAD10g重水（D216O）中含有的中子数为5NA参考答案：答案：D14. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2参考答案：DAAl(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生
14、的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；BK2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；CNa2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；DKMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。15. 下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸参考答
