《2021年河南省商丘市岗王乡联合中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河南省商丘市岗王乡联合中学高三化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河南省商丘市岗王乡联合中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）.有化学键破坏的变化一定属于化学变化B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量D若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大参考答案：C略2. 把适量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，恰好完全反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和Cu2+的物质的量之比为()A14 B17 C72 D27参考答案：B略3.
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3NAC在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA参考答案：A试题分析：A含有NA个氮原子的氮气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，A正确；B.25，1.01105Pa，64g SO2的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，B错误；C在常温常压下，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，C错误；D标准状况下水
3、是液态，不能适用于气体摩尔体积，即11.2L H2O含有的分子数不是0.5NA，D错误，答案选A。8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨参考答案：D5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2OH2S2OHC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH
4、)3COD. 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O参考答案：A略6. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（ ）A和附近 B和附近 C和附近 D和附近参考答案：B略7. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：C略8. 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电
5、解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A电解后因消耗了水，c(Na2CO3)变大B电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大C电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2OD当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成参考答案：C9. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（ ） A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 C金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔参考答案：C略10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸铝溶液中加入过
6、量氨水 Al3+3OH=Al（OH）3B电解饱和食盐水 2Cl+2H+ H2+C12C在稀氨水中通入过量CO2 NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写分析：A一水合氨为弱电解质，保留化学式；B水为弱电解质，保留化学式；C在稀氨水中通入过量CO2反应生成碳酸氢氨；D电荷不守恒解答：解：A硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl+2H2OH2+C12+OH，故B错误；C在稀氨水中通入
7、过量CO2，离子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3，故C正确；D硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故D错误；故选：C点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒11. 水溶液中的Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（ ）A 三种离子中，Ym+离子的半径最小 B X、Y、Z在同一周期，且原子半径ZXY CZ的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4 D 三种元素相应的最高价氧化物的水
8、化物之间会两两反应 参考答案：答案：B12. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB100 mL 1 mol/L NaHSO4 溶液中HSO4数是0.1NAC标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA参考答案：C13. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B. 只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C. 为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D. 向某溶液中滴加少
9、量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-参考答案：B【详解】A溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故A错误；B碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，与AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同时生成无色无味的气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；C淀粉遇碘单质变蓝色，与碘的化合物无明显现象，故C错误；D向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，故D错误； 答案选B。14. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O；下列说法正确的是 A硫元素被氧化，铁元素被还
10、原 BFe2+、S2O32都是还原剂C每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为3mol Dx2 参考答案：B略15. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：写出B的电子式：_。写出生成E的电极反应式：_，反应的现象是_。反应的化学方程式是_，在实
11、验室中引发反应的操作是_。反应的离子方程式是_。参考答案：答案：Na2Na Fe2OH2eFe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色3Fe4H2OFe3O44H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 2Al2OH2H2O2AlO23H2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x
12、、y、z表示时，应满足条件：(1)若x=0，y=0，则z= 。(2)若x=075 mol，则y= ，z= 。(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z) 、 。参考答案：（1）2mol （2）2.25mol 0.5mol (3)3XY0 Y+3/2Z318. (共10分) 室温下，Cr单质不受大气侵蚀，因而可被广泛地用来保护其他活泼金属。通常用电解铬酸溶液的方法镀铬。电解槽的阴极是欲镀铬的物体，阳极是惰性金属，电解液是含铬酐0.230 kg dm、体积 100 dm3的水溶液。电解时使用了1500 A电流，通电10.0 h，阴极的质量增加了0.6
13、79 kg。阴极和阳极放出的气体的体积比Vc/Va=1.603(体积是在相同条件下测定的)。(1) 写出主要电解反应方程式。(2) 此电镀的电解效率,即沉积出0.679 kg铬耗用的电量占总用电量的百分比是多少?(3) 由理论计算可得阴极和阳极放出的气体在标准状况下的体积比是多少?(4) 阴极和阳极放出气体的反应的电流效率分别是多大?若发现你计算出的数据和题面给出的数据有差别，试解释这是你由于未考虑电镀时发生什么过程的缘故?参考答案：(共10分) (1)电解反应：CrO3Cr+(3/2)O2 (A) H2OH2+(1/2)O2 (B) 阴极 阳极 阴极 阳极 (各2分) 反应A是主反应，反应B是副反应。 (2) 通入电解槽电子559.6mol；由沉积铬所需电子78.36
