《2021年北京第一七八中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年北京第一七八中学高三化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年北京第一七八中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si的熔点高，可用作半导体材料B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料参考答案：C2. 化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是A电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C合成氨工业：使用催化剂只加快反应
2、速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响D硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.598，因此接触氧化后的尾气可以直接排放参考答案：B略3. 下列反应中，水作氧化剂的是 ()A2Na2O22H2O=4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2O=HClHClO D2F22H2O=4HFO2参考答案：B略4. 某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为gcm-3，其摩尔质量为Mgmol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）A该晶体结构与ZnS晶体相似B该晶体每个晶胞中有2个A2和B2C该晶体晶胞的边长为cmDA2+离
3、子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体参考答案：D略5. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （ ） A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应 用广泛的金属材料 B住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低参考答案：B略6. 常温下，下列说法不正确的是A02 molL-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）B0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液： 2c
4、（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）C叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，0.1molL-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c（Na+）c（N3-）c（OH-）c（H+）D向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl-）参考答案：B试题分析：A0.2 molL-1的NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+），A正确；B0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合生成的草酸钠和剩余的草酸氢钠的浓度相等，根据物料守恒和电荷守恒可知
5、2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）+3c（H2C2O4），B错误；C叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，则N3-水解，溶液显碱性，所以0.1molL-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N3-）c（OH-）c（H+），C正确；D向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，根据电荷守恒可知混合液中：c（NH4+）= c（Cl-），D正确，答案选B。7. 运用有关概念判断下列说法正确的是ANH4Cl中有离子键，是离子化合物B46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热C互为同系物D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：A46g C2H5
6、OH燃烧时的产物是否是最稳定的物质，未作说明，故B不正确；是酚类，是烃类，两者不是同系物，C错误；绿色化学核心是从源头控制，避免产生污染，D错误。8. a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol参考答案：A略9. 下列说法中错误的是（）A检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验B冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小C反渗透法进行海水淡化能大量快速生
7、成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜D处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率参考答案：B略10. 下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（ ）比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S + 2HCl2NaCl + H2SB比较Fe2+和Br的还原性6FeBr2+ 3Cl2(少量)2FeCl3+ 4FeBr3 C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2OC6H5OH + NaHCO3D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+ Cl(aq)参考答案：A略11. 向CuSO4溶液中逐滴加
8、入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是： A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2参考答案：D略12. 两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A. BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3参考答案：C略13. (08江南十校
9、)常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判断正确的是（）A、溶液中：c(R2)c(Na)c(H)=c(OH) B、溶液中：c(HR)c(Na)c(H)=c(OH)C、溶液中：c(R2)+c(HR)= c(Na)D、溶液中：c(R2) + c(HR) + c(OH)= c(Na) + c(H)参考答案：答案：C 14. 下列有关物质性质的应用正确的是A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝参考答案：A15. 下列各组物质相互混合
10、反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ） 金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题
11、。(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_(填分子式).(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母，填写出两种情况即可)。第一种情况是_，第二种情况是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OHCr2O728HCO22Cr36H2O；过量的Cr2O72可用Fe2与之完全反应：_Cr2O72_Fe2_H _Cr3_Fe3_H2O现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 molL1K2Cr2O7溶液
12、反应，多余的K2Cr2O7再用1 molL1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。(1)配平第步中离子方程式。 (2)计算工业甲醇的质量分数。参考答案：（8分）1、6、14、2、6、7 （2分）略18. （2000山西卷）28.工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5吨的石灰石（假设为纯净物），问： （1）能得到多少吨生石灰？（2）能得到多少吨二氧化碳？此二氧化碳气体在标况下体积是多少升？（3）假设所产生气体贮放在一个体积为100 m3的气罐中，在27下气罐要承受多大的压强（Pa）？参考答案：（1）CaCO3CaO+CO210056 442.5 x y x=1
13、.4（吨）（2）y1.1（吨）或2.51.41.1（吨）22.4 L/mol2510322.4 L560103 L（3）P26.15 mm6.151.013105622995 Pa（或623000 Pa）略19. 氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50。工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 2 CuCl + 3Na2SO4 + CO2 (1) CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0的CuSO4溶液，该溶液所需的CuSO4 5H2O与H2O的质量之比为_ 。准确称取0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20 ml ，用0.1000mol/L的Ce (SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 ml Ce (SO4)2溶液。有关化学反应为：Fe3+ + CuCl Fe2+ + Cu2+ + Cl- 、 Ce4+ + Fe2+ Fe3+ + Ce3+ 。通过计算说明上述样品中的质量分数是否符合标准。参考答案：答案:（1）5:11
