《2021年上海市卢湾区陕西中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年上海市卢湾区陕西中学高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年上海市卢湾区陕西中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉 淀生成的是（ ）XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2参考答案：C略2. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 NaHCO3A. B. C. D. 全部参考答案：B【详解】铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢
2、氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但铝是单质，不是化合物，不符合；氧化铝是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，符合；氢氧化铝两性氢氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，符合；氯化铝与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应，不符合；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合；所以答案选B。3. 下列图示的装置不能形成原电池的是A. B. C. D. 参考答案：C【详解】A该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且铁和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故A错误；B该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入
3、稀硫酸中，形成闭合回路，且锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故B错误；C该装置铜和银与稀硫酸都不反应，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C正确；D该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且铝和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故D错误；故答案为C。【点睛】明确原电池的组成结构是解题关键，原电池的构成条件为：活泼性不同的两个电极；电极材料平行的插入电解质溶液；形成闭合回路；能自发进行氧化还原反应。4. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸
4、发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略5. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非全属氧化物参考答案：DANa2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质
5、微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。6. 下列电子式书写正确的是ANN B HNHC H+O2-H+ DNa+Cl参考答案：D略7. 将30 mL 05 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的
6、量浓度为()A003 mol/L B03 mol/L C005 mol/L D004 mol/L参考答案：A略8. 下列物质中，只含离子键的是A. KOHB. H2OC. HClD. NaCl参考答案：D【详解】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B. H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C.HCl共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故合理选项是D。9. 下列反应的离子方程式正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2B铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+3Fe2+CAlCl
7、3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3DFeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A水参加反应；B电荷不守恒；C反应生成氢氧化铝和氯化铵；D反应生成氯化铁【解答】解：A铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故A错误；B铁粉加入三氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，故B错误；CAlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；DFeCl2溶液中加入氯水的离子反应为Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl，故D正确；故
8、选：D10. 将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 参考答案：C11. 下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO310mL60BMg0.13mol/LHCl10mL60CFe0.13mol/LHCl10mL60DMg0.13mol/LHCl10mL60参考答案：D12. 下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是 AF2 BCl2
9、 CBr2 DI2 参考答案：A13. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32-=CaCO3参考答案：DA、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，离子方程式应为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，A项错误；B、钠与水反应，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，B项错误；C、碳酸钙与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质
10、，不能改成离子形式，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，C项错误，C项错误；D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，离子反应应为：Ca2+CO32-=CaCO3，D项正确。14. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点DA和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D略15. 下面分子中所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是ACO2 BPCl3 CCCl
11、4 DNO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧
12、，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况
13、）。试计算：（1）被还原的H2SO4的物质的量；（2）把所得到的CuSO4配制成500mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度参考答案：（1）0.1mol（2）0.2mol/L18. 标准状况下丙烷和某气态烯烃的混合物2.24L，经充分燃烧爆炸后，将生成的气体通过盛有足量NaOH溶液的烧杯中，得到碳酸钠固体的质量26.5g，求混合气体的成分和体积各是多少。ks5u参考答案：C2H4 1.12 1.12L略19. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c(H+)=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量； （2）合金中银的质量分数。参考答案：（1）0.3 mol （5分） （2）36.0% （5分）（说明：方程式正确得1分）略
